[理化生]脂肪烃.ppt

专题三 常见的烃 ;轻松学教材;1.甲烷，乙烯，乙炔;2.物理性质实验室收集甲烷?乙烯?乙炔,均可采用排水集气法,理由是三者均难溶于水,也可采用向下排空气法,理由是三者的密度均比空气小,但乙烯一般不用这种收集方法,因为乙烯和空气的密度相差甚小?;3.化学性质(1)甲烷的取代反应(以甲烷与Cl2的取代为例)①反应条件:光照?②反应原理:(用化学方程式表示);③反应特点CH4分子中的氢原子逐步被氯原子替代,每从CH4分子中取代1 mol H原子,消耗1 mol Cl2分子?(2)乙烯?乙炔的加成反应①乙烯使溴水褪色的化学方程式为:CH2===CH2+Br2 → CH2Br—CH2Br?②乙烯与HCl反应的化学方程式为:CH2===CH2+HCl → CH3CH2Cl?;③乙炔与足量溴水反应的化学方程式为:CH≡CH+2Br2CHBr2 → CHBr2?④乙炔与足量H2反应的化学方程式为:CH≡CH+2H2 CH3CH3?⑤乙炔与HCl反应制氯乙烯的化学方程式:CH≡CH+HCl CH2===CHCl?(3)乙烯的加聚反应乙烯制聚乙烯的化学方程式为:;(4)氧化反应①燃烧;②乙烯、乙炔均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。;4.乙烯和乙炔的实验室制法原理分别为:;乙烯的实验室制法;(4)注意事项:①浓H2SO4的作用是催化剂与脱水剂?;②碎瓷片的作用是防止反应液暴沸?③温度计水银球的位置应插入液面以下又不与烧瓶底接触,作用是测量反应液的温度,以便控制反应的进行?④反应温度要迅速升高至170℃,目的是为了减少副反应的发生?⑤在反应过程中,有黑色的炭颗粒和CO2气体产生:; 乙炔的实验室制法1.化学反应原理CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2说明:碳化钙(CaC2)属于离子型碳化物,它遇水可以水解,即碳化钙中的钙离子跟H2O中的OH-生成氢氧化物,伴随产生的—H与碳化物中的碳原子结合成相应的烃?即CaC2+2H—OH → Ca(OH)2+HC≡CH↑?同理:ZnC2+2H—OH→Zn(OH)2+CH≡CH↑Al4C3+12H-OH→4Al(OH)3+3CH4↑;2.仪器装置设计从物质的状态?反应条件等方面看,电石跟水反应制备乙炔气体的反应属于“ ”的类型,与实验室中以Zn和稀H2SO4溶液??备H2的反应类型相同?因此,制乙炔气体可采用“制氢简易装置”,如图所示?;3.实验操作步骤设计该实验与大多数制备实验相似,操作步骤为:连接各仪器组装为整套装置;检验装置的气密性;将化学药品加到各仪器中去;使反应物混合;收集气体?;注意:(1)实验中棉花团的作用:为了防止产生的泡沫进入导气管,应在导气管附近塞入少量棉花?(2)另三个涉及“棉花团”的化学实验?①用KMnO4制O2:防止KMnO4粉末进入导气管?②实验室制氨气:把棉花团放在收集NH3的试管口处,防止NH3与空气对流?把浸有稀H2SO4的棉花团放在试管口吸收多余NH3,以防污染?③干燥:干燥管的出气口塞一团棉花,防止粉末被气流冲出干燥管?;二?烷烃?烯烃和炔烃;2.物理性质(1)沸点及状态:随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高?常温下1~4个碳原子的烃为气态(新戊烷例外),随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态?固态?(2)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度均比水的小?(3)在水中的溶解性:均难溶于水?(4)烃的同分异构体,支链越多,沸点越低?;3.化学性质(1)均易燃烧,燃烧的化学反应通式为: ?(2)烷烃不能被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化,在光照条件下易和卤素单质发生取代反应?(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4等氧化剂氧化,易发生加成反应和加聚反应?;三?烃的燃烧规律;(3)等物质的量的烃完全燃烧时,耗氧量取决于(x+ )值的大小?其值越大,耗氧量越多?(4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时,耗氧量相同?;2.气态烃CxHy在氧气中完全燃烧后,气体物质的量变化(在一定压强?100 ℃以上条件下)反应前后气体总体积不变的有甲烷?乙烯和丙炔?;3.烃完全燃烧后(相同状况下)CO2与H2O物质的量关系(1)n(CO2)∶n(H2O)(2)在烃分子中,具有相同碳原子数的烃混合,只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后生成CO2的量一定?;特别提醒:气态混合烃在足量氧气中充分燃烧时,若体积缩小,氢原子平均数小于4,则必含C2H2(温度在100 ℃