[理化生]认识有机化学.ppt

认识有机化合物 1、烃的衍生物: 同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 烃基 烃分子失去1个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。 烷烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基 烷烃的性质 1、反应物的体积比是多少？ 聚合反应： 由相对分子质量小的化合物分子互相结合相对分子质量大的高分子的反应。 为什么不用启普发生器制取乙炔？ （2）加成反应 乙醇的化学性质 2、氧化反应 （2）催化氧化 3、脱水反应 (2)分子间脱水—取代反应 乙醛的化学性质 2、乙醛的氧化反应 ① 银氨溶液的配制 思考： 苯： 6个碳碳键键长相同，不是由碳碳单键和双键交替的，苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。 结构简式 凯库勒式：便于解释加成反应 不能解释异构和取代 准确式子：解释键长、取代、异构 苯的化学性质：兼有单键和双键的化学性质 1、氧化反应 ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（分层） ②燃烧火焰明亮、产生大量黑烟（同乙炔） ①与氢气加成生成环已烷 ②与溴水不反应（由于萃取而分层） ③与氯气在紫外线照射下生成C6H6Cl6(六六六) 2、加成反应（难） 点燃 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 3、取代反应（易） （1）卤代反应 ①反应原理 ②条件对比 ③反应装置 烷烃－纯卤素气体、 光照 苯环－纯卤素液体、 Fe催化剂 （2）硝化反应 ①反应原理 硝基苯 无色油状液体，难溶于水易溶于乙醇和乙醚，不纯显浅黄色，有苦杏仁味 ②反应装置 ③注意事项 浓硫酸的作用－催化剂、吸水剂 混合酸的配制－先硝酸、中硫酸、后加苯 水浴的特点－－温度计（水中）、受热均匀 d.长直导管作用－－冷凝、回流 ④实验操作 浓 H2SO4 （3）磺化反应 2 苯磺酸 易溶于水、有强酸性 1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑ 乙醇镁 H—C—C—O—H H H H H ①处O－H 键断开 ① ⑴燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 烃的衍生物燃烧通式: CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O 点燃 点燃 －－淡蓝色火焰、燃料 可见实际起氧化作用的是CuO ，Cu是催化剂 总式 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu △ 黑色又变为红色，液体产生特殊气味(乙醛的气味) 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 △ CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O △ 乙 醛 乙 醇 反应条件：O2、Cu或Ag做催化剂 H—C—C—H H H H OH (1)分子内脱水 CH2=CH2↑+ H2O 浓H2SO4 170℃ ② ④ ②处C-O 键，④处C-H 键断开后形成C=C 键 －消去反应 结构条件：相邻碳上必有Ｈ 反应条件：浓硫酸、170℃ CH3CH2--OH + H--OCH2CH3 浓H2SO4 140℃ CH3—C—CH—CH3 CH3 CH3 OH 思 考 ⑴能否发生消去反应？产物名称是什么？ ⑵能否被催化氧化? 若能被催化氧化，请写出反应方程式. CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O 1. 加成（还原）反应： O= CH3—C—H + H—H CH3CH2OH Ni △ 有机物加氢或去氧, 发生还原反应 有机物加氧或去氢, 发生氧化反应 乙醛被还原为乙醇 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu △ 乙醇被氧化为乙醛 ②催化氧化 乙醇 氧化（脱氢） 还原（加氢） 氧化（加氧） 乙醛 乙酸 工业制乙酸 O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ ①燃烧 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 （1）与强氧化剂 －－使溴水、KMnO4褪色 （2）与中等氧化剂 －－耗氧同C2H2 （3）与弱氧化剂 【实验6-7】取一洁净