[理化生]酸和碱之间会发生什么反应.ppt

课题2 酸和碱之间会发生什么反应 复习 1、常见的酸有哪些？酸有哪些相似的化学性质？为什么？ 2、常见的碱有哪些？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ 酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？ 活动与探究： 操作步骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 溶液由红色逐渐变为无色 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成 玻璃片上的 物质是NaOH 吗？ NaOH+HCl== NaCl + H2O 2KOH + H2SO4== K2SO4 + 2H2O HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 从微观角度看中和反应的实质是什么？ 化学方程式： HCl + NaOH == NaCl +H2O 实质：H+ + OH— =H2O 答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 讨论: 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液” 的实验时，滴加盐酸前忘了加指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了如下探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈?? 性，还可能呈?? ? 性。【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 溶液呈碱性 无色酚酞试液:___ 溶液呈?_________ 酸 中 红 无色酚酞试液变:__ 不变色 酸性或中性?? 讨论 下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl== NaCl + H2O 2KOH + H2SO4== K2SO4 + 2H2O 酸根离子 3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 表达式 酸 + 碱 → 盐 + 水 一、中和反应 2、实质： H+ +OH— =H2O 中和反应属于基本反应类型吗？ 不属于。 凡是有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。 不是。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱与非金属氧化物也生成盐和水，但都不属于中和反应。 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2 课堂练习二 C 1、 1 改变土壤的酸碱性 酸性土壤： H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH？ （用熟石灰） 碱性太强，价格太贵 碱性土壤： 用碳酸水 二、中和反应在实际中的应用 2.处理工厂的废水 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 3、用于医药。 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。 例：Al(OH)3、CaCO3等。 若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3 。 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 蚊虫叮咬后，分泌出的蚁酸 用稀氨水或肥皂水中和。 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2C