[理化生]高一化学反应与能量变化第1节.ppt

5.理解中和热注意的问题——高效P9 * * 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 ＞ ＜ 一、焓变 反应热 ⒊反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。 单位：kJ/mol或kJ?mol-1 ⒈焓：是与内能有关的物理量 符号：H ⒉焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 在恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。 ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 ⒋反应热产生的原因： H （kJ/mol） H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △H =－ 183 kJ/mol 436 kJ/mol(H2) 243kJ/mol(Cl2) 2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol 以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例: 反应历程 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 【考点释例2】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、PO：c kJ·mol－1、OO：d kJ·mol－1。 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ＝反应物分子断裂时所吸收的总能量 －生成物分子形成时所释放的总能量 ⒋反应热产生的原因： 反应物： 生成物： 化学键断裂 化学键形成 克服原子间的相互作用 吸收能量 原子重新组合 释放能量 为吸热反应。 当ΔH＜0或 ΔH为“－”时， 当ΔH＞0 或ΔH为“＋”时， 为放热反应。 二者差值即为反应热 ⒌反应热的计算公式和放（吸）热反应的判断： 例题：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键 C－H C＝C C－C H－H键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热。 解： ΔH =[6E(C-H)＋E(C-C)]－[E(C=C)＋4E(C-H)＋E(H-H)] =(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol =＋125.6 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 练习： 化学键 H－N N≡N H－H 键能（kJ/mol） 391 946 436 试计算反应 N2 + 3H2 = 2 NH3 的反应热。 －92 kJ/mol ＋236 kJ/mol ⒌化学反应中的能量变化 反应物 生成物 能量 反应过程 ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 反应物 生成物 能量 反应过程 放热 △H＜0 吸热 △H＞0 课堂小结 ⒈ 在恒压条件下进行的反应，反应热等于焓变。 单位：kJ/mol或kJ?mol-1 符号：△H ⒉反应热产生的原因： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应物： 生成物： 化学键断裂 化学键形成 克服原子间的相互作用 吸收能量 原子重新组合 释放能量 为吸热反应。 当ΔH＜0或 ΔH为“－”时， 当ΔH＞0 或ΔH为“＋”时， 为放热反应。 二者差值即为反应热 ⒊反应热的计算公式和放（吸）热反应的判断： 1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3