[理化生]高三化学复习回归教材阅读训练.doc

高三化学复习回归教材阅读训练 （第一册） 第一章 化学反应及其能量变化（及第三册第三单元） 氧 化 还 原 反 应 一.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应（ ）是氧化还原反应；复分解反应（ ）氧化还原反应；化合和分解反应（ ）氧化还原反应。 二.氧化还原反应的实质：电子的得失或者电子对的偏移。 特征：化合价的升降。 三.分清五对概念的联系与区别： 氧化剂 被氧化 氧化反应 氧化产物 氧化性 还原剂 被还原 还原反应 还原产物 还原性 用十个字概括：高失氧还氧 低得还氧还 具体分析反应： MnO2 +4HCl==MnCl2+ Cl2↑+2H2O （ ）元素化合价升高（ ），说明一个（ ）原子失去（ ）个电子，（ ）被氧化，（ ）是还原剂，1mol还原剂失去电子总数为（ ）个，反应中共有（ ）mol还原剂，共失电子数（ ）个，（ ）是氧化产物； （ ）元素化合价降低（ ），说明一个（ ）原子得到（ ）个电子，（ ）被还原，（ ）是氧化剂，1mol氧化剂得到电子总数（ ）个，反应中共有（ ）mol氧化剂，共得电子数（ ）个，（ ）是还原产物。 再分析反应 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 四.中学化学常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂： 1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3； 2）变价元素中的高价化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、 浓、稀HNO3、MnO2、NO2、CO2； 问题：是否元素的最高价态一定有强氧化性？ 3）能电离出H+的物质：稀H2SO4、稀HCl 、NaHSO4、； 4）其它： 漂白粉、HClO、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制Cu（OH）2。 还原剂： 金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn； 某些非金属单质：H2、C、Si、单质硫等； 变价元素中的低价化合物：CO、H2S及其盐、Fe2+、Fe（OH）2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐、NH3气、浓HCl 问题：是否元素的最低价态一定有强还原性？ 五.重要的氧化剂和还原剂的常见反应：（三册） 1.高价化合物的氧化性： 2.低价化合物的还原性： 六.氧化性，还原性强弱判断及影响因素： 1）由自发的氧化还原反应方向判断：如果一个氧化还原反应能够发生， 氧化剂（氧化性强）+还原剂（还原性强）=== 氧化产物（氧化性弱）+还原产物（还原性弱） 那么氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性 2）由金属性，非金属性强弱判断： 还原性：K〉Ca〉 Na〉Mg〉 Cu 氧化性：Cu2+〉 H+ 〉Fe2+ 氧化性： F2〉 Cl2〉 Br2〉 I2 还原性： F- 〉Cl- 〉 Br-〉 I- 3）反应条件的影响：浓度 （浓HCl，稀HCl）、酸碱性（酸性KMnO4氧化性较强）、温度等。 4）根据产物价态高低判断：如： F2 、Cl2 、Br2 +Fe==FeX3 S、I2 +Fe==FeI2 、FeS 由此判断这几种非金属单质的氧化性：（ ） 七. 氧化还原反应的规律： 1）相等规律：即化合价升降总数相等，本质是（ ）失去的电子数（ ） （ ）获得的电子数。 2）先后规律：即一种氧化剂遇到不同还原剂时，还原性强的先反应 如： 少量Cl2通入FeBr2 溶液中，写出离子方程式：（ ） 3）归中规律：即同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，价态的变化是： “只靠拢，不相交。”例如： KClO3+ HCl（浓）——KCl + Cl2 + H2O H2S + H2SO4（浓）——S + SO2 + H2O 八.标明电子转移的方向和数目的方法： 1.双线桥法： MnO2 + 4 HCl（浓）== MnCl2 + 2 Cl2 + 2H2O 2.单线桥法： Cl2+NaOH--- Na2O2+CO2--- 九.氧化还原反应方程式的配平： 1.原则（依据）：电子守恒即化合价升降总数相等、质量守恒、电荷守恒。 2.步骤：标出价态变化，确定升降数目，求出最小公倍数，得出两剂两产物系数，观察配平其他，短线改为等号。 3.配平：H2SO3 + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O Cu2S+ HNO3---