[理化生]高中化学会考总结全.doc

高中化学会考总结 化学实验基础方法 常见化学仪器及处理方法和标志 1常见仪器及操作 试管，用于少量物质溶解或发生反应的容器，也常用于制取，收集少量的气体；装溶液不超过试管容积的二分之一，如需加热，不超过溶剂的三分之一。 蒸发皿，用于溶液的蒸发，浓缩，结晶；溶液不超过溶剂的三分之二。 蒸馏瓶，用于液体的蒸馏；加热时，加沸石或碎瓷片以防止暴沸，液体加入量不要超过容积的二分之一，蒸馏或分馏时，温度计水银球放在支管口。 冷凝管的下进上出。 过滤【物理方法】 仪器，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台，滤纸 定义，除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 要点，一贴二滴三靠 蒸发【物理方法】 仪器，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台 定义，将溶液浓缩，溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。 要点，加热时，玻玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 【注】 蒸发结晶；通过减少溶剂而使溶液达到饱和，从而析出晶体。如除去NaCl晶体中的KNO3。 冷去结晶；通过降温而是溶质溶解度降低，从而析出晶体。如去除KNO3晶体中的NaCl。 【4】蒸馏【物理方法】 仪器，酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、导管、牛角管、平地烧瓶 定义，利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 要点，实验停止时，先停止加热，后停水；溶液不可蒸干。 【5】萃取【物理方法】 仪器，分液漏斗、铁架台、烧杯 定义，利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 过程，（1）装液【注】装液前先检验装置的气密性 （2）振荡; （3）静置；（4）分液。 3.注，萃取剂与水互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水中的溶解度。 二.化学计量的计算、 阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 三．有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相对原子质量 原子的相对原子质量= A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ① ②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时） ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N ? × ÷ 22.4 L/ m