[理化生]高中化学复习 4阶段复习课.ppt

【典例3】(2012·黄冈高二检测)如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是( ) A.a是正极，发生还原反应 B.b是阳极，发生氧化反应 C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D.往滤纸上滴加酚酞溶液，a极附近颜色变红 【解析】选C。据图可知，左端是原电池，负极是锌，正极是铜，总电池反应式是Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑，故硫酸根离子的物质的量不变，C正确。右端是电解池，其中a是阳极，发生氧化反应，电极反应式是2Cl--2e-====Cl2↑，b是阴极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-====H2↑，A、B、D错误。 【典例4】(2012·天津高二检测)用惰性电极实现下列电解实 验，其说法正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH－，故溶液的pH减小 C.电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 2：1 D.电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的 CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态 【解析】选C。电解含氧酸，实质上是电解水，但因溶质的浓度增大，故溶液的pH减小，A错误；电解可溶性强碱，阳极OH-放电，阴极H＋放电，实质是电解水，因溶质的浓度增大，故溶液的pH增大，B错误；电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水，阴极产生氢气，阳极产生氧气，二者物质的量之比为2﹕1，C正确；电解氯化铜溶液，实质就是电解氯化铜，故要想恢复原状态，应加氯化铜，D错误。 金属腐蚀与防护 1.金属失电子被腐蚀，构成原电池会加快腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性把电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，金属腐蚀中以电化学腐蚀更普遍，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀更普遍。 2.金属防护的通常做法是加保护层，使金属与能引起金属腐蚀的物质隔离，切断形成原电池的条件。为使保护效果更好，通常采用电化学防护，即牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法。 【典例5】下列叙述中不正确的是( ) A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板，铆钉易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极 【解析】选D。金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，A正确；钢铁在干燥空气中不易构成原电池，故不易被腐蚀，B正确；铝和铁可以形成原电池，铝比较活泼，因此在原电池中作原电池的负极，在反应中被氧化，容易被腐蚀，C正确；在原电池中电子由负极经外电路流向正极，D错误。 【典例6】某铁件需长期浸于水下，为了减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的有( ) A.给铁件铆上一些铅板 B.给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接 C.在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金 D.在铁件表面涂上一层较厚的沥青 【解析】选D。保护铁不被腐蚀，可隔绝O2或采取牺牲阳极的阴极保护法，A、C两项形成原电池时，铁件作负极，会加快铁的腐蚀；B项，构成电解池，铁件作阳极，会加快铁的腐蚀，故选D。 电化学综合应用 1.原电池和电解池组合装置的分析 如该装置图中，左图是原电池，右图是电解池。 分析方法： 根据原电池中两电极金属的活动性顺序先确定原电池的正负极，再根据与负极相连的是电解池的阴极，与正极相连的是电解池的阳极，继而判断分析各电极的电极反应及实验现象，有时也反向推断。 2.多个电解池串联组合装置的分析 如该装置图中，是两个电解池串联组合。 分析方法： 根据外接电源的正负极判断出各个电极的类型，继而根据离子放电顺序写出各个电极的电极反应式，并分析相关问题。 【典例7】(2012·海南高考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应式分别为_________、_________； (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________； (3)若每个电池中甲烷的通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为______________(法拉第常数F=9.65×104 C·mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为____L(标准状况)。 【解题指南】解答本题时要注意以下三点： (1)燃料电池中燃料在负极上发生反应； (2)电解饱和食盐水时两极上生成的气体分别是氢气和氯气； (3)串联电路中电路经过的电子数与电源中流出的电子数相等。 【解析】(1)总反应式为CH4+2O2+2OH-====CO32-+3H2