[理化生]高中化学_32《几种重要的金属化合物》课件_新人教版必修11.ppt

1．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。你认为运输鲜活水产品时,最好应在水中加入适量的（ ） A．CaO B．NaOH C．Na2O2 D．CaO2 D 2．将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．4mol/L HNO3溶液 B．8mol/L NaOH溶液 C．3mol/L HCl溶液 D．18mol/LH2SO4 溶液 C 3．下列有关镁的叙述正确的是（ ） A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。 B．镁不能与水反应放出H2。 C．镁制容器可用来装浓HNO3。 D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO。 D 4．将相同质量的镁条分别在（1）O2（2）空气（3）CO2中充分燃烧，所得产物的质量由大到小顺序排列正确的是（ ） A．（1）（2）（3） B．（3）（2）（1） C．（2）（1）（3） D．（3）（1）（2） D 5．氧化镁和氧化铝混合粉末共18.2g ，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．1000 m L B．500 m L C．100 m L D．1.5 L A 6．把1mol/L的AlCl3溶液 75ml与2mol/LNaOH溶液120ml混合，问得到Al(OH)3沉淀多少克？ [75-(240-3×75)]×(27+51)/1000 4.68g 阅读材料，完成教学案课时8： 1、铜合金 2、钢 3、用途广泛的稀土金属 四、合金 我们很少使用纯金属，而主要使用合金。 青铜是使用最早的合金； 最常见的，用量最大的合金是钢。 合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 熔合 金属特性 一般来说， 2、合金的熔点一般比它各成分金属的低。 1、合金的硬度一般比它的各成分金属的大。 工业上的用途比纯金属更广。 第三章《金属及其化合物》 新课标人教版高中化学必修1 第二节 几种重要的金属化合物 第六课时 一、铁的物理性质： １.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 ,熔点1535℃ 沸点是2750℃ 特性: 1、能被磁体吸引，具铁磁性. 2、纯铁不易生锈，为何普通铁易生锈？ 3、请写出铁生锈的有关方程式。 4、如何减慢或防止其锈蚀？ （“增强体质” 、“穿外衣”） 2、铁的化学性质： 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。 3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如浓硝酸,浓硫酸。 1、常温下发生钝化 2、加热时可以反应。 1、与非金属反应,如Cl2,O2,S等。价态 [练习：] 写出 Fe3O4 氧化物形式： 盐的形成： 请写出将Fe3O4分别投入下列溶液中的反应方程式： 稀盐酸 稀硝酸 氢碘酸 例题2：浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+， 若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色 A、变黄 B、变深 C、变浅 D、无变化 A 例题3：向含有FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是 A、白色沉淀是BaSO3 B、白色沉淀是BaSO4 C、白色沉淀是BaSO3和BaSO4 D、FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2 BD 例题4：将mg铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量是 A、5n B、m - 5n C、m - 11n/4 D、11n/4 BD 例题5：将Fe粉、Cu粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时存在？哪些不能同时存在？ (1)反应后铁有剩余，则容器中有_________ (2)反应后有Cu2+和Cu，则不可能有________ (3)反应后有Cu2+和Fe3+，则还可能有_______ Cu、Fe2+ Fe、Fe3+ Fe2+ 例题：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4