[理学]08-第一章 绪论.ppt

第一章 绪 论 (1) 可燃性：大多数有机化合物可以燃烧； (2) 热稳定性差：一般有机化合物热稳定性较差，易受热分解；许 多有机化合物在200~300℃时逐渐分解； (3) 熔沸点低：许多有机化合物常温下为气体或液体，常温下为固 体的有机化合物，其熔点超过300℃的较少。 (4) 弱极性：一般有机化合物的极性较弱或没有极性 (水溶性：差， 脂溶性：好)； (5) 非离子间反应：有机物的反应大多数是分子间的反应，除自由基 型反应外，大多数反应需要一定的时间； (6) 反应速度慢：通常需以热、光、催化剂等手段来增加分子动能、 改变反应历程或降低活化能，以缩短反应时间。 (7) 非单一反应：常存在主反应和副反应，产物复杂。 分子结构通常用结构式表示。 结构式：是表示分子结构的化学式。 结构式的形式：构造式、构型式和构象式。 常用于表示构造式的写法： ① 短线式； ② 缩简式 (注：碳-碳双键、叁键必须用键线表示出来)； ③ 键线式。 更常用的是上述几种写法的复合式。其它写法： (1) 为什么要用两个理论来讨论共价键？ (2) 两个理论的侧重点各是什么？ (3) 如何运用这两个理论？ 1.5 分子间的作用力 分子间力的种类： 1.6.1.2 路易斯(L)酸碱 1.6.1.3 亲电/亲核性与亲电/亲核试剂 (1) 酸的强弱 HA + H2O → H3O+ + A– Keq = [H3O+ ][A–]/[HA][H2O] 在稀水溶液中： Ka=Keq[H2O]=[H3O+ ][A–]/[HA] Ka ：酸性常数，pKa = –lgKa pKa值越小酸性越强 (2) 碱的强弱 碱的强弱以Kb或pKb表示 (pKb值越小碱性越强)，也常用其共轭酸的pKa值来表示。 酸强则其共轭碱弱。 (1) 开链族化合物 (脂肪族化合物)： 正丁烷，异丁烷，丙烯 (2) 碳环族化合物 A：脂环族化合物：环戊烷，环己烷，环己烯 B：芳香族化合物：苯，萘 (3) 杂环化合物：呋喃，吡啶 是一门专业基础课 (理论6学分+实验3学分、必修课程) 是一门重要的考研课程 有机化学是一门迅速发展的学科 当代有机化学发展的一个重要趋势：与生命科学的结合 1. 认真听课记笔记，及时提问，积极互动； 2. 课后复习、消化上课内容，独立完成作业并按时上交； 3. 课外做教材同步练习习题，加强知识理解； 4. 提前一定时间进行考前复习； 5. 结合实验预习与操作训练，巩固理论概念； 6. 积极参与开放实验和科研活动，培养开拓创新意识。 参考书： (1) 邢其毅，徐瑞秋，周政，裴伟伟《基础有机化学》(上下)，高等教育出版社，配套习题集及答案 (2) [美]R. T. 莫里森，R. N. 博伊德《有机化学》(上下)，科学出版社 (3) 胡宏纹主编《有机化学》(上下)，高等教育出版社 (4) 伍越寰 等《有机化学》，中国科学技术大学出版社 (5) 龚跃法等《有机化学习题详解》，华中科技大学出版社 (6) 杨悟子等《有机化学习题－反应纵横，习题和解答》，华东理工大学出版社 分子的极性是用偶极矩的大小和方向来衡量的。 偶极矩：正电中心或负电中心的电荷q与两个电荷中心之间的距离 d的乘积(用符号?表示，用 表示由正到负的方向)。 ? ?q?d C·m (或以D/德拜表示) 诱导效应 (±I) 极性 双原子分子：键的极性就是分子的极性，键的偶极矩就是分子的 偶极矩。 多原子分子：分子的偶极矩是分子中各个键的偶极矩的向量和。 μ=3.57×10–30C?m(1.03D) μ=6.47×10–30C?m (1.87D) μ=0 μ=0 μ=3.28×10–30C?m (0.94D) (1) 均裂与自由基型反应 1.4.3 共价键的断裂方式 (2) 异裂与离子型反应 离子型反应根据反应试剂的亲电性或亲核性，分为：