[理学]1绪论、气体和溶液11.ppt

本课程讲授内容章节顺序 第一章 气体和溶液 第二章 化学平衡 第三章 化学分析 第四章 酸碱平衡和酸碱滴定法 第五章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法 第六章 物质结构 第七章 配位平衡与配位滴定法 第八章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 物质的聚集状态及特征： §1.1 气 体 一、理想气体状态方程式（复习） 1. p V = n R T 国标：Pa m3 mol K 气体常数 R = 8.314 Pa ·m3 · mol-1 · K-1 =8.314 J · mol-1 · K-1 单位换算：1atm = 760mmHg = 101325 Pa≈105 Pa 1m3 =103 dm3（L）=106 cm3（mL） t（℃）+ 273.15 = T（K） (1) 用途---- p、V、n 、 T 知三求一。 3、实例 例1：当温度为87℃，压力为9.6×104Pa时，400mL丙酮蒸汽重0.714g，求丙酮的相对分子质量。 解：　pV＝　　RT　 M= = = 55.7 g·mol-1 答：丙酮分子量为55.7 g·mol-1. 3、实例 例2：计算25℃，9.5×104 Pa时，氧气的密度。 解：　 pV＝　　RT　 p·M= = 1.2×103 g·m-3 答：氧气的密度为1.2×103 g·m-3 例2 将 1mol N2和 3mol H2的混合物放入反应器中，在总压力为1.42×105Pa下开始反应，恒温条件下，当原料气中 N2有 9%反应时，各组分的分压和混合气体的总压各为多少？ 解： N2(g) + 3H2 (g) == 2NH3 (g) ∑nB 反应前nB /mol 1 　3 0 4 反应后nB /mol（1－9%） 3－3×9% 2×9% 4－2×9% 反应前后体系温度、体积保持不变，则： P总1/ P总2= ∑n1 /∑n2 反应后P总2= (4 –2×9%) ×1.42× 105/4=1.356×105 Pa PN2= P总2 × xN2 =1.356×105×(1－9%) / (4－2×9%) = 3.23×104 Pa PH2= P总2 × xH2 = 9.69×104 Pa PNH3= P总2 × xNH3 = 6.4×103 Pa 一、基本概念： 1.分散系：分散质 + 分散剂（定义见教材P9） 2.溶液：即分子分散系，物质以分子、离子或原子状 态分散于另一种物质中所构成的均匀而稳定的分散系。 溶液可以为液态(通常情况)，也可以是气态 (气态的均匀混合物)或固态(钢C+Fe，合金等) 3.相：体系中物理性质与化学性质完全相同的一部分称为一相。 所有气体混合物为一相； 一般认为 液体溶液为一相，分层则为多相； 固体，每种物质为一相。 胶体的丁铎尔效应 （1） 物质的量浓度(cB): （3）摩尔分数（xB）： xB无单位 例4 为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253K，则在1000克水中应加入甘油多少克？（甘油的摩尔质量为92克/摩尔） 例5 见教材P16例1-4 渗透压（∏）：为维持半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡使其不发生渗透所需施加的最小额外压力。 反渗透：外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 （4）Van’t Hoff