[理学]2012届人教版新课标第1轮——第8章·第28课时·盐类的水解.ppt

【解析】 n(CO2)＝ ＝0.1 mol， n(NaOH)＝0.15 L×1 mol/L＝0.15 mol 二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y 解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol 但由于CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，故n(HCO3-)略大于0.05 mol，n(CO32-)略小于0.05 mol。 　3.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)c(NO3-) A 【解析】 B项中NH4+水解，使c(NH4+)c(Cl－)；C项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。D项中，Na＋与NO3-浓度不受加入盐酸量的影响，而保持始终相等。 【考点释例3】蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是(　　) A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 重要考点3 水解的应用 【解析】FeCl3水中发生水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。 答案：D 【温馨提示】易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。 1.Na2CO3溶液呈碱性原因用方程式表示为　CO32-＋H2O HCO3-＋OH－　；能减少Na2CO3溶液中CO浓度的措施可以是　 　。 ①加热 ②加少量NaHCO3固体 ③加少量(NH4)2CO3固体 ④加少量NH4Cl ⑤加水稀释 ⑥加少量NaOH ①④⑤ 2.(湖南长郡中学2010届高三第三次月考)CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( ) A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4) C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4) C 　3.水解现象在日常生活中的应用： (1)泡沫灭火器原理(方程式)： 　 　。 (2)为什么KAl(SO4)2，Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等盐可用做净水剂？　 　。 (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用？　 　。 Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3等胶体具有吸附性 双水解生成NH3跑掉降低肥效 一、盐类水解的本质及影响因素 1．盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而促进了水的电离。 2．盐类水解的条件：盐必须能溶于水；构成盐的离子中必须有弱碱阳离子或弱酸根离子，如NH4+、Al3＋、CO32-、S2－等。 3．特点：盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：酸＋碱盐＋水　ΔH＜0。这说明盐类的水解反应：是可逆反应、是吸热反应、水解程度小。 4．规律：常用盐所对应的酸和碱的强弱判断盐溶液的酸、碱性。 (1)有弱有水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。 (2)盐所对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱(酸)性越强。 5．表示：由于盐类水解程度一般很小，大多数水解的化学方程式或离子方程式用“”，不用“===、↑、↓”，易分解的物质(如H2CO3、NH3·H2O