[理学]2012届高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习.ppt

思路方法导悟 典例分析1 （考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3- B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+ B 在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。 方 法 指 导 思路方法导悟 变式训练1 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ HCOOH B、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH- C、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42- BaSO4↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O A （考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 思路方法导悟 典例分析2 Ba(OH)2过量时的离子方程式为： 2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH- 2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O Ba(OH)2不足时的离子方程式为： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 思路方法导悟 典例分析2 （考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 方 法 指 导 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。 对于反应物中量不足的物质，参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同，而过量的反应物由于它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。 思路方法导悟 变式训练2 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为 若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为 。 2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl- Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl- 【解析】 Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足时，只能氧化Fe2+，Cl2过量时，才能将Br-氧化 离子共存 （考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B、K+、Cl-、SO42-、AlO2- C、K+、Cl-、SO42-、MnO4- D、Ca2+、H+、Cl-、NO3- 思路方法导悟 典例分析3 A 思路方法导悟 典例分析3 （考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B、K+、Cl-、SO42-、AlO2- C、K+、Cl-、SO42-、MnO4- D、Ca2+、H+、Cl-、NO3- A 方 法 指 导 解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。 思路方法导悟 变式训练3 常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-13 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A、Al3+