[理学]No4化学反应速率.ppt

本章小结 、化学反应热 基本概念 包括系统、环境、状态函数、热、功、内能和热力学第一定律。 2. 化学反应热 ΔU=QV，H=U+pV，ΔH=ΔU+pΔV(ΔnRT)， Qp=ΔH，Qp=Qv+ΔnRT (Qp=QV+PΔV) 3. 化学反应热的计算 二、化学反应方向 自发过程的特性 2. 反应的焓变与自发过程 3. 化学反应过程的熵变 4. 吉布斯自由能与化学反应的方向 G≡H-TS ΔG=ΔH－TΔS 熵增原理 吉布斯自由能判据 * * * 知新： 一、化学反应速率的表示方法 二、浓度对化学反应速率的影响 三、温度对化学反应速率的影响 四、反应的活化能 设疑 2. 研究化学反应速率有什么意义？ 3. 4. 温故 §1.3 化学反应速率 1. 如何评价化学反应的快慢？ 考古与化学有什么关系？ 怎样给化学反应照相？ 五、催化剂 2CO+2NO=2CO2+N2 CO, NO…… ? 但是，这个反应进行得特别慢！ ! ? §1.3 化学反应速率 (Rate of chemical reaction) 一、化学反应速率的表示方法(Expressions of rate of chemical reaction) 定义： (反应速率表达式) 如何评价化学反应的快慢？ 注：产物的?i取“＋”；反应物的?i取“-”。 对于反应： 起始浓度(mol/L) 2.0 3.0 0 2s末浓度(mol/L) 1.8 2.4 0.4 如何表示其反应的快慢？ 例1-8 解: 二、浓度对化学反应速率的影响(Affection of concentration on the rate of chemical reaction) 反应快慢 100 8 5 145 5 左 100 8 5 144 6 中 100 8 5 141 9 右 H2O 淀粉 NaHSO3 H2O 4%KIO3+H2SO4 B溶液/ml A溶液/ml 次 序 4IO3-+10HSO3-→2I2+10SO42-+6H++2H2O 快 较快 慢 在一定温度下，基元反应的反应速率与各反应物的浓度幂的乘积成正比，某反应物浓度的幂次在数值上等于该反应物的计量系数。 ——质量作用定律(Mass action law) 基元反应： (反应速率方程式) a和b分别称为反应物A和B的分级数； a+b称为总反应级数； k称为反应速率常数。 强调：质量作用定律只适用于基元反应，不只适用于非基元反应。 反应物一步就能直接变成生成物的反应称为基元反应(Elementary reaction)。 例如： 由多个基元反应组成的复杂反应称为非基元反应(Non-elementary reaction)，也叫复杂反应。 例如： 第一步： 第二步： 基元反应1 基元反应2 非基元反应 B A CO NO2 CO2 NO (1) C2H5Cl→C2H4+HCl (基元反应) v=k·c(C2H5Cl) (2) 2NO+O2→2NO2 (基元反应) 写出下列反应的速率方程式，并指出总反应级数。 练习 v=k·[c(NO)]2·c(O2) (3) NH3(g) =1/2N2(g) + 3/2H2(g) (非基元反应) 一级反应 三级反应 怎么做？ 例如： 第一步： 第二步： (慢) (快) 反应速率方程式： 活生物体内含有同位素146C，且其浓度不变： 死的生物体内的146C的浓度不断减少。 已知反应(2)的半衰期 年。 学以致用：化学在“考古”中的应用 (Application of chemistry in Archaeology) 半衰期(Half life)：指定反应物浓度减少为原来的一半所需要的时间。表示为 。 三、温度对化学反应速率的影响(Affection of temperature on the rate of chemical reaction) 阿伦尼乌斯公式(Arrhenius ionization formula)： 四、反应的活化能(Activ