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H-Cl 丁二烯分子式H2C=CH-CH=CH2，?44键 3.4.4 杂化轨道理论 丁二烯分子式H2C=CH-CH=CH2，?44键 6 分子轨道理论的应用 (1) 推测分子的存在和稳定性 3.4.8 金属键理论 金属 钠 铯 铜 锌 原子化热/kJ/mol 109 79 339 131 1.自由电子理论 金属锂和镁的能带形成 满带 导带和空带 以 Li 为例， 1s2 2s1 2p0 1s 轨道充满电子,故组成的能带充满电子, 称为满带。 2s 轨道电子半充满,组成的能带电子也半 满,称为导带。 2p 能带中无电子,称为空带。 相邻能带的间隔称为禁带,即带隙。 (1) 分子间作用力的本质是静电引力，永远存在于分子间 (2) 强度较弱。一般只有2～20 kJ·mol-1，比化学键键能小1～2个数量级。 (3) 无方向性和饱和性。 (4) 作用范围是短程力，作用范围一般是300—500 pm，当分子间距离为分子本身直径的4~5倍时，作用力迅速减弱 (5)取向力、诱导力和色散力统称范德华力。 一般色散力是分子间的主要作用力，相对大小： 色散力? 取向力 诱导力 影响物质的的溶解性： 溶质和溶剂分子间能形成氢键时，使溶质的溶解度较大，例如HF、NH3在水中溶解度都较大，甲醇与水以任意比互溶； 当溶质形成分子间或分子内氢键时，在极性溶剂中的溶解度下降，而在非极性溶剂中的溶解度增大。例如，邻硝基苯酚比间硝基苯酚和对硝基苯酚在水中溶解度更小，更易溶于苯中。 DNA的双螺旋结构中互补碱之间形成的氢键 3.6.2 晶体的结构类型 离子晶体 离子晶体的特性 离子键强度取决于离子电荷、半径和正离子最外层电子构型等。电荷越多 、半径越小离子键越强，相应的离子晶体熔点越高、硬度越大。 不同电子构型的正离子对同种负离子的结合能力大小： 离子半径与元素周期系 Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl- 97 66 51 212 184 181 一般r-＞r+ 正离子只能嵌在负离子的空隙中，空间构型由r+/ r-决定  离子的极化 极化、变形规律 ①离子的正电荷越高、半径越小，极化作用越大 Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+ ②离子的外电子层结构与极化作用 8电子构型9-17电子构型18电子和18+2电子构型 ③离子的正电荷越小、半径越大，变形性越 大 Cs+Rb+K+Na+Li+ AgCl AgBr AgI Cu2S Ag2S 白 淡黄 黄 黑 黑 分子晶体 金属晶体 金属晶体原子堆积模型 石墨结构 3.分子间力对物质物理性质的影响 ※ He Ne Ar Ke Xe ※ HCl HBr HI ※ F2 Cl2 Br2 I2 分子量 色散作用 分子间力 沸点熔点 小 大 小 大 小 大 低 高 结构相似的 同系列物质： 例题：室温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体，为什么？ 因为 F2、Cl2、Br2和I2都是非极性分子存在色散力的作用，色散力随分子量增大而增强，溶沸点随分子量增大而依次升高，因此室温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体。 H原子与电负性很大、半径很小的原子X(F、O、N)以共价键结合为分子时，成键电子强烈地偏向X原子，使H原子几乎成为“赤裸”的质子而具有较大的正电荷场强。这个H原子可与另一个电负性大、半径小的Y(F、O、N)原子产生静电吸引，形成X－H…Y结构，H与Y原子间的作用力称为氢键。 1.氢键的本质及形成条件 3.5.3 氢键 形成氢键的两个条件: ※ H与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)形成共价键 ; ※ 存在另一个电负性很大,含有孤对电子的原子 (F, O, N) 2.氢键的类型 分子间氢键：HF, H2O等 分子内氢键： 3.氢键的特点： 饱和性和方向性　　由