[理学]分析化学1-2误差和分析数据的处理.ppt

一 误差及产生的原因 二 测定值的准确度与精密度 三 提高分析结果准确度的方法 四 有效数字及其运算规则 2 误差的性质： 对同一个试样的同一个组分，同一个分析者用同一 个方法在相同条件下细致地进行多次测定（平行测定） 也很难得到完全相同的结果。 误差是客观存在且不可避免的。它可能出现在测定 过程的每一步骤中，从而影响着分析结果的准确性。 因此，我们不仅要对试样进行测定，还应该查明产生误 差的原因及其规律性，采取有效措施，使误差减小， 以提高分析结果的准确度。 3 误差产生的原因及其分类：* 根据误差产生的原因及其性质的差异可以分为系统误差和随机误差两类。 （1）系统误差 系统误差是定量分析误差的主要来源，对测定结果的准确度有较大影响。 系统误差是指由分析过程中某些确定的、经常性的因素引起的，比较恒定的误差。 系统误差可以通过校正的方法予以减小或消除。 系统误差产生的原因主要有以下几种。 三、提高分析结果准确度的方法 1.减少系统误差的方法 （1）对照实验 （2）空白实验 （3）仪器校正 （4）方法校正 2.减少随机误差的方法 适当增加平行测定次数 四、有效数字及其运算规则 1.有效数字的意义和位数 万分之一的分析天平的感量为+0.0001g,使用它则记录质 量时应该保留小数点后面的4位数字;而台秤的感量为+0. 1g, 使用它则记录质量时应该保留小数点后面的1位数字。 例如:称取了某试样,如果记录时写成 1.0012g,由于小数点后 面有4位数字,因此可以判断是使用万分之一的分析天平 称量的;如果记录时写成 1.5g,由于小数点后面有1位数 字,因此可以判断是使用台秤称量的。 上述例子表明,在分析测定中,记录实验数据和记算测定结果 时究竟应该保留几位数字,应该根据分析仪器的准确度来确定, 人为地增减数字的位数是错误的。 有效数字是指在分析工作中实际能测量得到 的数字。(意义) 从量器和仪表上读出的数据不可避免地带有不确定性。 例如：滴定中用去的标准溶液的体积为21.68mL ，前3位数 字因滴定管上有刻度都能准确读数，但第4位数字因 在两个刻度之间，只能估计读出，故此数字不太准 确，称它为不确定数字或可疑数字。 可疑数字所表示的量是客观存在的，只是受到仪器、量器的 刻度精细程度的影响而不能对它准确认定，因此它仍然是一 位有效数字。 有效数字是由全部准确数字和再加一位可疑数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字的计位规则：（1）记录的仪器能测定的数据都计位。例如： 12.56mL——4位 5.1g——2位  （2）对于数据中的“0”，其情况要作具体分析。 数字之间与数字之后的“0”是有效数字，因 为它们是测量所得到的。 数字前面的“0”不是有效数字，因为它们是 起定位作用的，它的个数与所取的单位有关而与测 量的准确度无关。 例如：20.00mL=0.02000 L 四位 例如：1.0005 五位 0.5000,31.05%,6.023×1023 四位 0.0540,1.86×105 三 位 0.054,0.40% 二位 0.5,0.002% 一位 ，100 较含糊 例如：2800，一般视为四位有效数字。根据测量的实际情 况,采用科学计数法将其表示成 2.8×103,2.80×103,2.800×103 ,则分别为二、三、 四位有效数字了。 几点说明： （1）对于非测量所得的数字 ,如倍数、分数关系 等，它们没有不确定性，其有效数字可视为无限 多位。 （2）pH、pC等对数和负对数值，其有效数字的位 数取决于小数点后数字的位数，整数部分只是说 明了该数据的方次。 例如： 〔H+〕= 0.0020mol/L = 2.0×10-3 mol/L