[理学]分析化学部分知识点.ppt

分析化学部分知识点 知识点 分析方法的分类 无机分析和有机分析 化学分析和仪器分析 常量分析和微量分析 误差和分析数据的处理 系统误差、随机误差 绝对误差、相对误差 偏差、平均偏差、相对平均偏差 总体标准偏差、样本标准偏差、相对标准偏差 有效数字 主要公式 第四章 滴定分析法概论 滴定度 标准溶液 基准物质 酸碱滴定 质子平衡，分布分数 溶液pH值计算 酸碱指示剂，变色点，变色范围 化学计量点，滴定曲线 基本公式 络合滴定法 EDTA，形成常数，累计形成常数 金属指示剂，变色点 pMep=lgK′MIn 化学计量点 ： pM′sp=1/2 (pCsp +lgK′MY) 氧化还原滴定 能斯特方程 沉淀滴定法 Mohr法 重量分析 沉淀的溶解度 溶液的吸光定律 朗伯比尔定律 透光率：T = It / I0 吸光度：A = - lgT 朗伯比尔定律： A = a b C A = k b C 吸光分析的几种方法 2.分光光度法（1）单波长单光束分光光度计 （2）单波长双光束分光光度计 吸光光度法 透光率：T=It/Io ; 吸光度：A= -lgT 朗伯比尔定律：A=abc，A=kbc 吸收曲线, 标准曲线 分光光度计结构 吸光光度范围的选择 0.15~0.8 单组分的测定： (1)显色 M + nR = MRn  (2)测吸收曲线，求取最大吸收波长 ? max (3)测标准曲线，根据标准曲线求未知液的浓度 分析化学中的计算与计算方法 例: 大桥钢梁的衬漆用的红丹作填料，红丹的主要成分为Pb3O4。称取红丹试样0.1000g，加盐酸处理成溶液后，铅全部转化为Pb2+。加入K2CrO4使Pb2+沉淀为PbCrO4。将沉淀过滤、洗涤后，再溶于酸，并加入过量的KI。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，用去13.00ml。求红丹中Pb3O4的质量分数。 解：此例为用间接碘量法测定Pb2+含量。有关的反应式为： Pb3O4+2Cl-+8H+=3Pb2++Cl2↑+4H2O Pb2++CrO42-=PbCrO4 2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2=2I-+S4O62- 各物质之间的计量关系为 2Pb3O4～6Pb2+～6CrO42-～3Cr2O72-～9I2～18S2O32- 即 Pb3O4～9S2O32- 试样中Pb3O4的含量为: 铜氨络合物各种型体的分布 例3.用NaOH（0.1000mol/L）滴定 H3PO（0.1000mol/L ，20.00mL）考察滴定过程中，溶液pH值的变化。 已知： 2008,第6题 (11分) 在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析： 6-1 准确移取25.00 mL 0.05301 mol/L的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol/L的HNO3溶液，微热至60~70 ℃ ，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。 6-2 准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL 6 mol L-1 的HNO3溶液，在60~70 ℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知原子量:La 138.9, Ca 40.08, Mn 54.94, O 16.00。 解： 6-1 2MnO4? + 5C2O42? + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (1分) KMnO4溶液浓度： (2/5) ? 0.05301 ? 25.00 / 27.75 = 0.01910 （mol/L） (1分) 6-2 检查等式 是否成立。 Mn+3：La2Ca2MnO6.5, 516.9 Mn+4：La2Ca2MnO7 ，524.9 因为0.00182