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[理学]化学_选修3_第一章第一节原子结构课件_123
第一章原子结构与性质
第一节原子结构;原子概念和原子结构模型演变简介;2.19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。;道尔顿原子学说;3.1897年英国科学家汤姆生发现了电子。;4.1911年,英国物理学家卢瑟福—电子绕核旋转的原子结构模型;5.1913年,丹麦科学家玻尔—核外电子分层排布的原子结构模型;6.20世纪20年代中期,奥地利物理学家薛定谔等人以量子力学为基础—电子云模型;近代原子论;人类探索物质结构的历史;一 、开天辟地—原子的诞生;1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年,地球年龄已有46亿年。3、地球上的元素绝大多数是金属,非金属仅有22种。;原子的结构;1、 能层:按原子核外电子能量的差异,可以将核外电子分为不同的能层.即电子层。;;(1)先排能量低的电子层,再排能量高的电子层,由里往外。
(2)每一层最多容纳电子数:2n2个。
(3)最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
(4)次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个。
;能层 K L M N O……
能级 ____________________________
最多
电子数 _________________________
各能层
电子数 _____________________________ ;学与问;s 1×2=2;[温馨提醒]
I.能级符号:ns、np、nd、nf……
II.能级能量关系
(1)同能层能级:Ens Enp End Enf……
(2)不同能层同种能级:如E1s E2s E3s E4s……
III.各能层拥有的能级种数:能级种数 = 能层序数
IV.各能级容纳的最多电子数
ns:2;np:6;nd:10;nf:14……
V.各能级上容纳电子数的表示方法:如3s1;3.电子排布式
将原子核外的电子排布用能级符号表示出来的式子。;[填充下表];;[大胆一试] 写出钾原子可能有的电子排布式。;三、构造原理;三、构造原理与电子排布式;2.能级交错现象
不同能层不同能级的电子填充顺序:
ns (n-2)f (n-1)d np;3.电子排布式书写须知
(1)电子排布遵循构造原理。
(2)能层低的能级要写在左边,不能按填充顺序写。如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
(3)书写简化电子排布式??要特别注意第四周期元素的3d能级。如将Br写成[Ar]4s24p5是错的,而应该为[Ar]3d104s24p5。;4.外围电子排布(价电子排布式)
价电子:即能够影响元素化合价的电子。
主族元素:价电子即为最外层电子。
过渡元素:价电子包括最外层电子和次外层d能级电子(镧系和锕系元素还包括倒数第三层f能级上的电子)。;1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是( )
A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③;1、以下能级符号正确的是( )
A、6s B、2d C、3f D、7p;4.下列有关认识正确的是( )
A.各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分 别为2、6、10、14
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n—1
D.各能层含有的电子数为2n2;7.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E 表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( )
A.E(3s)>E(2s)>E(1s)
B.E(3s)>E(3p)>E(3d)
C.E(4f)>E(4s)>E(3d)
D.E(5s)>E(4s)>E(4f) ;8.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6
C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2
9.下列表达方式错误的是( )
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D 碳-12原子 126C
;思考与交流;三.能量最低原理;1.下列各原子的电子排布遵循能量最低原理
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