[理学]化学选修4第1章第1节.ppt

反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。 复习回忆 1、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3、化学反应中能量变化的主要原因？ 4、什么是反应热（焓变） 解 ：N2+3H2===2NH3 ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） ①△H =(946kj/mol +3X436kJ/mol)--- 2X3X391 ==-92KJ/mol ②△H =-92KJ/mol÷3==-30.7 KJ/mol 解： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） ①△H =(436 kj/mol + 157 kJ/mol)--- 2X568 ==-543KJ/mol ②△H = =(436 kj/mol + 243 kJ/mol)--- 2X432 ==-185KJ/mol 2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化 课后作业 完成课本Ｐ６ 预测 243 252 205 201 327 432 Cl C=C 620 C=O 708 138 201 343 465 O 568 389 415 436 H 157 184 272 486 F 153 293 N 331 C H Cl F O N C 化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ） H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 3、预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个 反应放出的热量多？ C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol 石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？ 二、反应热数据的用途 1、 判断反应发生的难易 2、计算燃料的用量 反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。 课堂练习 1、下列说法正确的是 A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生 CD 课堂练习 AB 我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？ 热化学方程式 （阅读课本例1与例2） 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ * * 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 选修四化学反应原理 化学反应原理所研究的范围是 1、化学反应与能量的问题 2、化学反应的速率、方向及限度的问题 3、水溶液中的离子反应的问题 4、电化学的基础知识 如何来研究一个反应，研究化学反应原理的 基本方法和思路是怎样？ 即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念: 1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 4、催化剂 有 效 碰 撞 1、什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞 结论： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论： 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？ 问题： 活 化 分 子 1、什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论： 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。 活 化 能 1、什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 看图： 结论： 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 内因 推论: 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。 对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？ 问题1： 活化能为“0”的例子是怎么回事？ 问题2： 催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 催化剂 归 纳 总 结 一个反应要发