[理学]大学普通化学第3章2节.ppt

常用缓冲溶液 乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－） 4– ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 配位原子分别是4个O，2个N。 CaY2－ 配位数(coordination number)：配位原子的数目。 例如：[Ag(NH3)2]+的配位数为2 [Cu(NH3)4]2+的配位数为4 [Fe(CN)6]3-的配位数为6 [Cu(en)2]2+的配位数为4 [Ca(EDTA)]2－或CaY2－的配位数为6 　　 配离子的命名原则 配离子的命名顺序： 配位体数(中文)—配位体名称—合—中心离子(氧化数，罗马字)。 多配体时,先读阴离子后读中性分子;先读简单离子后读复杂离子 。 配合物的命名与一般无机化合物的命名类似，酸根是简单离子的称某化某，酸根是复杂离子的称某酸某。 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 六氯合铂(Ⅳ)酸 五羰合铁 [Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) 2. 配合物的空间构型 (1)配合物的空间构型 配合物的空间构型是指配位体围绕中心离子在空间分布所形成的几何构型。 配合物的空间构型与配位数的多少密切相关，可以通过实验的方法精确地测出。 直线形 四面体 平面正方形 八面体 配位数 2 4 6 例 空间构型 例 三角形 四方锥 三角双锥 配位数 3 5 空间构型 [Cu(NH3)4]2 +(aq) = Cu2+(aq)+4NH3(aq) K?(不稳) —配离子的不稳定常数 (unstability constant)。 1 K?(不稳)= K?(稳) K {不稳[Cu(NH3)4]2+}= {c(Cu2+)/c?}{c(NH3)/c?}4 ? {c[Cu(NH3)4]2+ /c?} 3.2.3 配离子的反应 Cu2+(aq)+4NH3(aq) = [Cu(NH3)4]2+ (aq) K?(稳) —配离子的标准稳定常数(standard stability constant)。 K {稳[Cu(NH3)4]2+}= {c(Cu2+)/c?}{c(NH3)/c?}4 ? { c[Cu(NH3)4]2+/c?} * * 3.2.1 弱电解质的解离 3.2.2 同离子效应与缓冲溶液 3.2.3 配离子的反应 3.2 单相离子反应 一元弱酸解离平衡 HAc (aq) = H +(aq) + Ac-(aq) Ka?= [c(H+)/c?][c(Ac-)/c?] c(HAc) /c? 式中：Ka?—弱酸标准解离常数，简称弱 酸解离常数。 3.2.1 弱电解质的解离 一元弱碱解离平衡 NH3·H2O(aq) = NH4+(aq)+OH-(aq) —弱碱标准解离常数,简称弱 碱解离常数. Kb?= [c(NH4+)/c?][c(OH-)/c?] c(NH3·H2O) /c? 式中:Kb? Ka? 、Kb?和K?一样，其数值越大，表明解离平衡时离子的浓度也越大，即弱电解质解离的程度越大。