[理学]无机化学课件第六章 沉淀-溶解平衡.ppt

第六章 沉淀—溶解平衡 § 6.1 溶解度和溶度积 6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 6.2.1 溶度积规则 6.2.2 同离子效应和盐效应 6.2.3 pH 值对溶解度的影响 ——沉淀的酸溶解 6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响 ——沉淀的配位溶解 　 §6.3 两种沉淀之间的平衡 6.3.1 分步沉淀 6.3.2 沉淀的转化 作业：P177：12、14、16、17、20 c(Cd2+) c(S2－) c(Cd2+) c(S2－) ) aq ( S H ) aq ( CdCl (aq) Cl 4 ) aq ( 2H CdS(s) 2 2 4 + + + - - + 4 2 2 2 4 )} Cl ( { )} H ( { )} S H ( )}{ CdCl ( { c c c c K = - + - f spa 2 a2 2 a1 2 4 f sp ) S H ( ) S H ( ) CdCl ( ) CdS ( K K K K K K = = - f sp K K K = (aq) Cl (aq) ) Ag(NH (aq) 2NH AgCl(s) 2 3 3 - + + + (aq) AgI (aq) I AgI(s) 2 - - + 3 10 3.00 - × = 7 10 10 67 . 1 10 8× . 1 - × × = 1 1 2 3 o L 2.0mol L 0.20)mol 1.8 ( O) H NH ( - - ? = ? + = ? c 8 . 1 = x 　例题：室温下，在1.0L氨水中溶解0.10mol固体的AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少? (aq) Cl (aq) ) Ag(NH (aq) 2NH AgCl(s) 2 3 3 - + + + 解： 3 2 10 3.00 10 . 0 10 . 0 - × = = × K x 2 3 f sp ) ) Ag(NH ( ) AgCl ( + = K K K 氧化—配位溶解： 2 2 3 ) l ( O 4H 2NO(g) 3S(s) ) aq ( ) 3Cu(NO + + + 2 4 2 O(l) 4H 3S(s) 2NO(g) (aq) HgCl 3H + + + 氧化还原溶解： 36 sp 10 2 . 1 ) CuS ( K × = - 3 ) aq ( 8HNO 3CuS(s) + ， ， ， sp 2 2 ) S ( S(s) S K J J c ? ? - - HNO3 53 sp 10 4 . 6 HgS) ( K × = - 3 (aq) 2HNO 12HCl(aq) 3HgS(s) + + sp 2 2 2 2 4 2 ) S ( S(s) S ) Hg ( HgCl Hg K J c c ? ? - - + - + 使 使 浓HCl 浓HNO3 沉淀溶解的方法： 酸（碱或 盐）溶解 氧化还原溶解 配位溶解 氧化 — 配位（王水）溶解 6.3.2 沉淀的转化 6.3.1 分步沉淀 1L溶液 1.分步沉淀和共沉淀 实验： )} (I { (AgI) sp - = c K )} (Cl { (AgCl) sp - = c K )} (Ag { (AgI) 2 sp + = c K 分步沉淀的次序： ① 与 的大小及沉淀的类型有关 沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同， 小者先沉淀， 大者后沉淀； 沉淀类型不同，要通过计算确定。 先析出 时 当 AgCl , ) I ( 10 2 . 2 ) Cl ( 6 - - × c c ) (I 10 2 . 2 6 - × = c ) (Ag ) Ag ( I 2 Cl 1 + + - - c c 也可能先析出 时 当 AgCl , ) I ( ) Cl ( - - c c ) I ( ) (AgI ) Cl ( ) (AgCl sp sp - - c K c K ) I ( 10 3 . 8 10 8 . 1 ) I ( ) (AgI ) (AgCl ) Cl ( 17 10 sp sp - - - - - × × = c c K K c ② 与被沉淀离子浓度有关 例题：某溶液中含Cl－和 ，它们的浓度分别是