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I 练习题 一、判断题 电解质溶液 1．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 5．由公式Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。 6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。 7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。 8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。 11．电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到c1/2=0得到。 12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 13．对于BaCl2溶液，以下等式成立： A． a=γm； B．a=a+·a-； C．γ±=γ+·γ-2； D．m=m+·m-； E．m±3=m+·m-2； F．m±=4m±3。 14．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。 15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。 16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。 17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。 18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。 19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。 可逆电池的电动势及其应用 1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。 2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。 3．恒温、恒压下，ΔG0的反应不能自发进行。 4．电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃、p下可逆放电2F时放热ΔH=Qp。 5．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。 6．电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。 7．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。 8．对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 9．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。 10．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 11．可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。 12．标准电极就是标准氢电极。 13．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。 化学动力学基础(一) 1．某反应的速度常数k=4.62×10-2min-1，初始浓度为0.1 mol·dm－3，该反应的半衰期为15分。 2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。 3．简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。 4．双分子反应一定是二级反应。 5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。 6．在同一反应中各物质的变化速率相同。 7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 8．单分子反应一定是基元反应。 9．双分子反应一定是基元反应。 10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 11．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 14．若反应A+B→Y+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 15．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 16．若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1E2，则在同一温度下k1一定小于k2。 17．若化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。 18．对平衡反应A→Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 19．对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 20．复杂反应的速率