[理学]第14章 P区元素2.ppt

第十四章 p 区元素（二） 14.1 氮族元素 14.2 氧族元素 14.1.1 氮族元素概述 14.1.2 氮族元素的单质 14.1.3 氮的化合物 14.1.4 磷的化合物 14.1.5 砷、锑、铋的 化合物 14.1.1 氮族元素概述 磷的同素异形体 1 氮的氢化物 (1) 氨 (2) 铵盐 2 氮的氧化物 (1) NO (2) NO2 3 氮的含氧酸及其盐 (1) 亚硝酸及其盐 (2) 硝酸及其盐 （1） 氨 (NH3) 性质 ③ 加合反应 ② NH4+ 的鉴定 石蕊试纸法 (红→蓝) Nessler试剂法 (K2HgI4) ③ 热稳定性差 挥发性非氧化性酸铵盐 (1) 一氧化氮(NO) (2) 二氧化氮(NO2) 性质 ① 有毒、有特殊臭味的红棕色气体 ② 溶于水 ④ 用碱吸收 (1) 亚硝酸（HNO2） 性质 不稳定 ② 弱酸 亚硝酸盐 ② 氧化还原性 ③ 金属活泼性差，对应亚硝酸盐稳定性差 AgNO2 NaNO2 (2) 硝酸 (HNO3) 硝酸： HNO3的化学性质 冷的浓硝酸使Fe, Al, Cr钝化。 王水：（氧化配位溶解） ② 热稳定性差，保存在棕色瓶中 硝酸盐 性质 ① 易溶于水 ② 水溶液在酸性条件下才有氧化性 固体在高温时有氧化性 ③ 热稳定性差 亚硝酸、硝酸及其盐的性质对比 酸性： 氧化性： 热稳定性： 活泼金属 MNO2 MNO3 14.1.4 磷的化合物 1 磷的氢化物 2 磷的氧化物 3 磷的含氧酸及其盐 ⑴ H3PO2 次磷酸 ⑵ H3PO3 亚磷 ⑶ H3PO4 正磷酸 4 磷的卤化物 1 磷的氢化物 (膦 PH3) 2 磷的氧化物 P4 O2(不足) P4O6 O2,Δ P4O10 性质 ⑴ 次磷酸 (H3PO2) 及其盐 性质 (2) 亚磷酸 (H3PO3)及其盐 强还原性 （3） 磷酸 H3PO4 焦磷酸 H4P2O7 聚磷酸 (聚)偏磷酸 酸性变化一般规律 缩合度增加，酸性增强 同一元素不同氧化态，高价偏酸，但磷酸的含氧酸例外 磷酸盐 5 磷的卤化物 PCl5 离子晶体 重要性质：水解 14.1.5 砷、锑、铋的 化合物 1. 砷、锑、铋的氢化物 2. 砷、锑、铋的氧化物 3. 砷、锑、铋的氢氧化物及含氧酸 4. 砷、锑、铋的盐 5. 砷、锑、铋的硫化物 1. 砷、锑、铋的氢化物 AsH3性质应用 M(Ⅲ)的氧化物和氢氧化物 两性 M(V) 的氧化物和氢氧化物 小结 M(Ⅲ)的还原性 M(V)的氧化性 4. 砷、锑、铋的盐 5. 砷、锑、铋的硫化物 ⑶ 碱溶 14.2 氧族元素 14.2.1 氧族元素概述 14.2.2 氧及其化合物 14.2.3 硫及其化合物 2. 臭氧（O3）—— O2的同素异形体 性质 (1) 不稳定性 2O3 3O2 (2) 氧化性 O3 +2H+ +2e O2+H2O EA= 2.075 V O3 + H2O+2e O2+ 2OH- EB = 1.247 V 3 过氧化氢（H2O2） 性质 弱酸性 (2) 不稳定性 硫的同素异形体 实验 弹性硫的形成 ⑶ 硫的化学性质 能与许多金属 直接化合 能与氢、氧、碳、 卤素(碘除外)、 磷等直接作用 与氧化性酸作用 与碱的作用 2 硫化氢和硫化物 还原性 ① 与空气(O2)反应 ⑵ 金属硫化物 水溶性 易溶：NH4+和碱金属硫化物 微溶：MgS，CaS，SrS(但BeS难溶) 稀酸溶性 配位溶解(浓HCl) 氧化溶解 (HNO3) 碱溶（用NaOH或Na2S） 氧化碱溶（Na2S2） 3 多硫化物 4 二氧化硫、亚硫酸及其盐 ⑵ H2SO3的性质 H2SO3和Br2的反应 5 三氧化硫、硫酸及其盐 ⑵ H2SO4 性质 6 硫的其他含氧酸及其盐 ⑴ 焦硫酸