[理学]第1章第二节.ppt

(2011年山西太原高三检测)在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为(　　) A．18%　　　　　　　　 B．46% C．53% D．36% 例2 【答案】　D 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 解析：选C。设此铅氧化物的化学式为PbxOy。由题意知 PbxOy＋yCO===xPb＋yCO2 CO2＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 由反应得关系式： PbxOy～yCO～yCO2～yCaCO3 16y 100y m(O)＝1.28 g 8.0 g 所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g 本部分内容讲解结束 点此进入课件目录 按ESC键退出全屏播放 谢谢使用 【解析】　配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g·mol－1＝14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。 【答案】　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6 (3)① 　 ②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移入容量瓶中　(8)偏低 【规律方法】　对一定物质的量浓度溶液的配制步骤必需记清楚，对于配制过程中出现的误差，要从原理上弄清原因，而不应死记硬背。 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。 A．②与③　　　　 B．①与②　　　　 C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 附表　砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________________________________________。 解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。 (2)根据溶液配制步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前即在④与⑤之间。 答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c (4)①偏小　②无影响 以物质的量为核心的计算 N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数 6.02×1023mol－1； Q为物质的反应热， 单位为kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ/mol；c为物质的量浓度，单位为mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 2．依据化学方程式的计算 　　　　　　　　　 N + 3H3　 2NH3 物质的量之比 1　∶3　∶　　2 气体体积之比 1　∶3　∶　　2 物质的分子数之比 1　∶3　∶　　2 物质的质量之比 28 ∶6　∶　　34 例3 【答案】　A 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 3．(2011年福建质检)(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。 (2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2