[理学]第一章分散系.ppt

本 章 内 容 热力学温标（绝对温标） 热力学温标的零度（又称绝对零度）为 -273.15 ℃ ；水的冰点0℃称相对零度。 热力学温标单位是国际单位制7个基本单位之一 符号：T 单位：Kelvin（K）；开尔文（开） T/K=t/℃+273.15 理想气体状态方程的应用 例1 某种碳氢化合物的蒸气，在100℃及101.325kPa时，密度ρ= 2.55g·L-1; 由化学分析结果知该化合物中碳原子数与氢原子数之比为1：1。确定该化合物的分子式。 物质的量浓度 质量摩尔浓度 摩尔分数 质量分数 质量浓度 几种浓度标度之间的换算 例 4. 10g NaCl和90g H2O配成ρ=1.074g·cm-3的溶液，分别求出溶液中NaCl、H2O的质量分数、摩尔分数及c(NaCl)和b(NaCl)。 道尔顿（J.Dalton）－近代化学之父 (1766－1844) 小 结 理想气体状态方程 理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积 溶液浓度表示法 物质的量浓度 质量摩尔浓度 摩尔分数 质量分数 质量浓度 1.4 稀溶液的依数性 第一节 溶液的蒸气压下降 拉乌尔定律的适用范围 图解推导 二、溶液的凝固点降低 凝固点降低 例 1. 甘油2.76g溶于200g水中，测得凝固点下降0.279℃，求甘油的相对分子质量。 试比较把0.1mol的蔗糖和甘油溶解在1000g水中时，各自的沸点上升值和凝固点下降值的大小 如果不同的溶质溶解在同一溶剂中，只要溶液中溶质的质量摩尔浓度相等，它们的沸点上升和凝固点下降的值就必相等。 第三节 溶液的渗透压 例4. 25℃时，1L溶液中含有5.00g蛋清蛋白质，其渗透压为0.298 kPa，求蛋清蛋白质的相对分子质量。 溶液依数性的应用和生物学意义 注 意 稀溶液依数性的定量关系只适应于非电解质稀溶液（难挥发），而对于浓溶液或电解质溶液，定量关系不再成立，但性质依然存在。 思考题 小 结 四者均与bB有关，且只与溶液中粒子数有关，与溶质的本质无关?依数性。 这是难挥发、非电解质稀溶液的性质。 1.5 胶体溶液 按聚集状态分类 二、胶体 胶体的表面吸附现象 溶胶的制备 溶胶的性质 胶团的结构 { (AgI)m · nI- · (n-x) K+ }x- · xK+ 溶胶的稳定性 溶胶的聚沉和保护 产生原因：表面能的作用 。 应用：脱色、催化裂解、净水等。 分散法：超声波粉碎、高速胶体磨研磨、高压电弧放电。 聚集法：改变溶剂、化学反应。 丁达尔效应：光散射作用。超显微镜 布朗运动：溶胶的动力学特征。 电泳和电渗：溶胶粒子带电。 p pA2 pA1 pA0 Tf0 Tf2 Tf1 T 思考题：采用图示法推导凝固点下降关系式5-5。 几种溶剂的Tf和Kf 20.2 279.65 环己烷 3.90 289.75 醋酸 6.80 353.35 萘 6.90 278.85 硝基苯 5.12 278.66 苯 1.86 273.15 水 Kf/K·kg·mol-1 Tf/K 溶剂 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降图解 溶液的沸点升高和凝固点下降都与溶质的质量摩尔浓度成正比，而质量摩尔浓度又与溶质的摩尔质量有关，因此，可以通过对溶液沸点升高和凝固点下降的测定估算溶质的摩尔质量。 由于凝固点下降常数比沸点升高常数大，且溶液凝固点下降公式可适用于挥发性或非挥发性非电解质的稀溶液，因此通常用凝固点的方法来测定溶质的摩尔质量。 凝固点降低法具有灵敏度高、实验误差小、重复测定溶液浓度不变等优点。 a.可以测定溶质的相对分子量。 b.利用凝固点降低的性质，用盐和冰的混合物作冷却剂。 例如采用NaCl和冰，温度可以降到–22oC，用CaCl2·2H2O和冰，温度可以降到–55oC。 用途： 测定物质的摩尔质量 解： 根据公式： 查表得水的凝固点下降常数为1.86 K·kg ·mol-1. 应 用 例2：将2.67g萘 (C10H8)溶于100g苯中，测得该溶液的沸点升高了0.531K（纯苯的沸点为80.2℃），求萘的摩尔质量。（苯的Kb=2.55K? kg? mol-1） 解：? Tb=KbbB ? 0.531K=2.55K? Kg? mol-1? M(萘)=128.2g? mol-1 例3. 一蔗糖水溶液，沸点为100.10℃，其凝固点为： A. 0.36℃; B. -0.36℃; C. 0