[理学]第六章 酸碱质子理论与缓冲溶液.ppt

§ 6.1　酸碱质子理论概述 6.1.1 历史回顾 6.1.2 酸碱质子理论的基本概念 6.1.3 酸的相对强度和碱的相对强度 6.1.1 历史回顾 § 6.2 水的解离平衡与溶液的pH值 6.2.1 水的解离平衡 6.2.2 溶液的pH值 　 § 6.3 缓冲溶液 6.3.1 同离子效应 6.3.2 缓冲溶液 6.3.3 缓冲溶液pH值的计算 * 6.3.4 缓冲范围和缓冲能力 作业： Ｐ　７５　　　计算题２、４ 　　　　　　　计算题６ c(酸)＝0.9 + 0.01＝0.91 (mol·L-1) c(碱)＝0.9 - 0.01＝0.89 (mol·L-1) pH= 则有： 与①比较，pH只降低了0.01。 ③ 用同样办法，求出加入NaOH后的各物质浓度： c(酸)＝0.9 - 0.01＝0.89 (mol·L-1) c(碱)＝0.9 + 0.01＝0.91 (mol·L-1) pH= 　　与①比较，pH只增加了0.01。 　由上述计算可知，缓冲溶液确实能抵抗少量酸或碱而保持自身pH值基本不变。但是若在纯水中加入少量酸或碱，则pH值变化很大。例如，在90mL水中加入10mL0.1mol·L-1盐酸时，水的pH由7变成2，改变了5个单位。 　　例题 若在 50.00ml 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和 0.200 mol·L-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 mol·L-1的HCl ，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少？ 　　解：加入 HCl 前: 4. 缓冲溶液的缓冲性能的计算 加入 HCl 后: NH3(aq) + H2O (l) 　　 (aq) +OH－(aq) 加HCl前浓度/(mol·L-1) 0.150-0.0020-x 0.200+0.0020+x x 0.150 　　 0.200 加HCl后初始浓度/(mol·L-1) 0.150-0.0020 　 0.200+0.0020 平衡浓度/(mol·L-1) * 6.3.4 缓冲范围和缓冲能力 缓冲溶液的选择和配制 原则： ⑴ 所选择的缓冲溶液，除了参与和 H+或 OH– 有关的反应以外，不能与反应系统中的其它物质发生副反应； 欲配制的缓冲溶液的 pH 值 应选择的缓冲组分 　　⑵ 或 尽可能接近所需溶液的pH值； ⑶ 若 或 与所需pH不相等，依所需pH调整 例题 今有 2.0L0.10mol·L-1的 Na3PO4 溶液和 2.0L 0.10mol·L-1的NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH=12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？ 　　解：缓冲组分应为 Na2HPO4 — Na3PO4 ,小于所需pH值，说明 应过量，则 2.0L Na3PO4 应全部用上,设需0.10mol·L-1 NaH2PO4 xL。 反应前 n/mol 2×0.10 0.10x 0 反应后 n/mol 0.20– 0.10x 0 0.20x * * 第六章 酸碱质子理论与缓冲溶液 § 6.1 酸碱质子理论概述 § 6.2 水的解离平衡和pH值 § 6.3 缓冲溶液 非水体系（少部分） 水溶液中（大多数） Acid、Base、Salt 酸碱理论主要有： 酸碱反应 沉溶反应 氧还反应 配离反应 1、十八世纪拉瓦锡的“氧酸” 说和戴维、李必希的“氢酸”说。 2、 阿累尼乌斯（Arrhenius 1887）的酸碱电离理论。 3、富兰克林（1905）的酸碱溶剂理论 4、布朗斯特德―劳瑞（Bronsted－Lowry 1923）的酸碱质子理论 5、 路易斯（Lewis 1923）的酸碱电子理论 6、皮尔逊（1963）的硬软酸碱理论 7、离子移变理论 离子反应 化学反应 6.1.2 酸碱质子理论的基本概念 　　 　　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子的物种。 （质子的给予体） 　　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子的物种。 （质子的接受