[理学]课件无机化学15 氧族元素.ppt

第15章 氧 族 元 素 15-1 氧 族 通 性 15-2 氧 及 其 化 合 物 15-2-1 氧 气 单 质 15-2-2 氧 化 物 15-2-3 臭 氧 15-2-4 过 氧 化 氢 15-3 硫 及 其 化 合 物 15-3-1 硫 的 同 素 异 形 体 15-3-2 硫 化 物 和 多 硫 化 物 15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物 15－4 硒 和 碲 作业 15-1 氧 族 通 性 1．根据氧族元素在周期表中的位置及价层电子结构，分析：氧族元素在自然界中以何种形态存在？有哪些成键特征？ 2．硫、硒、碲在形成化合物时在结构上与氧有何不同？为什么？ 15-1 氧 族 通 性 1．根据氧族元素在周期表中的位置及价层电子结构，分析：氧族元素在自然界中以何种形态存在？有哪些成键特征？ 氧族元素位于周期表ⅥA族价电子结构 ns2np4 O S Se Te Po（放射性同位素） 非金属 准金属 金属 存在：单质及化合物 硫化物 15-1 氧 族 通 性 2．硫、硒、碲在形成化合物时在结构上与氧有何不同？为什么？ 氧：除OF2中为正价外，其余为负价。 硫、硒、碲： ①可以有+2、4、+6的化合物。 ②有d轨道，配位数可达6。 ③半径大，难成双键。 15-2 氧 及 其 化 合 物 15-2-1 氧 气 单 质 1．O2有何结构特点？该结构可使其具有何种反应性？ 2．何谓单线态氧？单线态氧有何结构特点？对人体的生理过程有何影响？ 15-2-1 氧 气 单 质 1．O2有何结构特点？该结构可使其具有何种反应性？ 结构特点：在π轨道中有不成对的单电子，O2分子具有偶数电子同时又显示顺磁性。 反应性： 形成离子型、共价型、O22-、O2- 15-2-1 氧 气 单 质 2．何谓单线态氧？单线态氧有何结构特点？对人体的生理过程有何影响？ 单线态氧即激发态氧原子。 结构特点：两个电子可以同时占据一个π2p*轨道，自旋相反，也可以分别占据两个π2p*轨道，自旋相反。 1O2在有机体的代谢中会不断的生成与猝灭，并且在多种生理及病理过程中起作用。 15-2-2 氧 化 物 1. 氧化物按其酸碱性可分为几类？ 2．周期表中元素氧化物的酸碱性有何变化规律？ 15-2-2 氧 化 物 1. 氧化物按其酸碱性可分为几类？ 大多数非金属氧化物和某些高氧化态的金属氧化物显酸性 大多数金属氧化物显碱性 一些金属氧化物（如Al2O3、ZnO、Cr2O3 、Ga2O3等）和少数非金属氧化物（如As4O6、Sb4O6 、TeO2等）显两性 NO、CO等呈中性 15-2-2 氧 化 物 2．周期表中元素氧化物的酸碱性有何变化规律？ 同周期最高氧化态的氧化物，从左到右，酸性增强 同族相同价态的氧化物，从上到下，碱性增强 同一元素的不同氧化态，氧化态越高，酸性越强 15-2-3 臭 氧 1. O3分子有何结构特点？ 2．比较O3和O2的价键结构，说明为什么氧化性O3O2，热稳定性O3O2? 15-2-3 臭 氧 1. O3分子有何结构特点？ 中心氧原子以sp3杂化态与其它两个配位氧原子相结合 中心氧原子的两个未成对电子分别与其它两个氧原子中的一个未成对电子相结合，占据两个杂化轨道，形成两个σ键 第三个杂化轨道由孤对电子占据，并与两个配位原子各提供的一个电子形成3个氧原子，4个电子的离域π键。 15-2-3 臭 氧 2．比较O3和O2的价键结构，说明为什么氧化性O3O2，热稳定性O3O2? 15-2-4 过 氧 化 氢 1．H2O2有哪几种制备方法？ 2．H2O2有哪些主要性质？ 3．从电极电势说明：H2O2作氧化剂和还原剂的相对强弱？H2O2作氧化剂还原剂有何优点？ 15-2-4 过 氧 化 氢 1．H2O2有哪几种制备方法？ 复分解法： 用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢 电解法： 电解硫酸氢盐溶液，将电解产物过二硫酸盐进行水解，得到H2O2溶液 乙基蒽醌法 15-2-4 过 氧 化 氢 2．H2O2有哪些主要性质？ 热稳定性差 弱酸性 氧化还原性 形成过氧化链（过氧链转移） 15-2-4 过 氧 化 氢 3．从电极电势说明：H2O2作氧化剂和还原剂的相对强弱？H2O2作氧化剂还原剂有何优点？ 有关电极电势