[理学]酸碱滴定分析法.pdf

酸碱滴定法 1. 水溶液中的酸碱平衡 2. 酸碱指示剂 3. 酸碱滴定法的基本原理 4. 滴定终点误差 5. 应用与示例 6. 非水溶液中的酸碱滴定 7. 小结 分析化学课件 水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结 1. 水溶液中的酸碱平衡 酸碱滴定法 (acid-base titrations) 一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应 的物质，几乎都可以用酸碱滴定法滴定。 ⑴ 应用最广泛的滴定分析方法。 ⑵ 反应原理为以质子转移反应为基础的酸碱平衡理论。 酸碱滴定以水溶液中的质子转移为基础，酸碱平衡是酸碱 质子转移 滴定法的基础。 分析化学课件 水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结 1. 水溶液中的酸碱平衡 1.1 质子论的酸碱概念 1.1.1 质子论的酸碱定义 酸:凡能给出质子的物质是酸。 碱:凡能接受质子的物质是碱。 1.1.2 酸碱反应的实质 质子的转移 分析化学课件 水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结 1.1 质子论的酸碱概念 1.1.1 质子论的酸碱定义 1.1.2 酸碱反应的实质 1.1.3 溶剂的质子自递反应(K 和K ) s w 溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。 溶剂(SH)的质子自递常数为 + - K s=[SH2 ][S ] H O 的K 又称水的离子积 2 s + - Kw =[H ][OH ] 分析化学课件 水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结 1.1.4 酸碱的强度 强度（K ）、浓度(c ）和酸度（pH ） 水溶液中用平衡常数(K 、K )来衡量酸、碱的强度， a b K (K )值越大，酸(碱)越强。 a b + － 6 HCl + H O H O + Cl K = 1.55 ×10 2 3 a + － -5 HAc + H O H O + Ac K =1.75 ×10 2 3 a + +