[理学]非金属单质.ppt

溴和碘的制备 （1）实验室中 分别以溴化物和碘化物与浓H2SO4的混和物来代替HBr和HI：2NaBr+3H2SO4+MnO2→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2 2NaI+3H2SO4+MnO2→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2　 * 一、非金属单质的物理性质 二、非金属单质的化学性质 1、与H2反应 2、与金属反应 3、与水反应 4、与碱溶液反应 5、与盐反应 6、与氢化物反应 7、与酸反应 8、非金属之间的反应 三、非金属单质的制法 四、非金属单质的用途 非金属单质 H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2 C、Si、S、P * B、As、Se、Te、At2 非金属单质 双原子分子(卤素、N2、O2、H2) 多原子分子(P4、S8) 大分子物质(金刚石、晶体硅、晶体硼) 分子晶体 分子晶体 原子晶体 同素异形体、同位素、同分异构体、同系物 和 ② H2O和D2O ③ S4和S8 ④ HCOOCH3和CH3COOH ⑤ CH3CH=CH2 和 ⑥ CH3CH(NH2)COOH 和CH2(NH2)COOH F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 卤素单质物理性质的变化规律 溶解性（水中） 逐 渐 减 小 颜色逐渐加深 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 橙黄色 橙红 橙红 黄褐色 紫红 紫红 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 固体 银白 碲 固体 灰 硒 固体 黄 硫 弱 强 小 大 低 高 气体 无 氧气 导电性 密度 熔、沸点 状态 颜色 单质 氧族元素单质的物理性质 各元素单质的熔、沸点和密度等物理性质是如何变化的？ 二、非金属单质的化学性质 1、非金属元素在周期表里的位置及原子结构特点 2、化学性质 反应方程式 现 象 (1)与金属反应 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 点 燃 Cl2 +Cu CuCl2 点 燃 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S Zn + I2 Zn I2 H2O 3Mg + N2 Mg3N2 点 燃 3Fe + 2O2 (纯） Fe3O4 点 燃 燃烧、褐色烟 燃烧、棕黄色烟、溶于水成绿色 生成黑色固体 生成黑色固体 紫色烟和黄色固体 剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体 （2）与H2反应 反应方程式 现 象 产物稳定性 暗冷处爆炸 光照爆炸 加热 持续加热 稳定 稳定 较稳定 不稳定 依 次 减 弱 H2+F2 2HF H2+Cl2 2HCl H2 + I2 2HI H2+Br2 2HBr 光照 点燃 HX的还原性： HFHClHBrHI HX的沸点高低： HClHBrHI HF HX水溶液的酸性：HFHClHBrHI 氢键 H2+ S H2S 2H2+O2 3H2+ N2 2NH3 500oC、20—50Mpa 铁触媒 点燃 2H2O 反应方程式 现 象 产物稳定性 不稳定，能自燃 不稳定，能自燃 不够稳定 稳定 （2）与H2反应 光照爆炸 依 次 增 强 × H2+ Si H2+ P H2 + Cl2 2HCl H2+ S H2S 光照 × （3）与O2反应 反应方程式 现象 (4)与水反应 Cl2水浅黄绿色，Br2水橙黄色，I2水黄色 剧烈反应 X2 + H2O HX + HXO 2F2+2H2O 4HF+O2 C + H2O CO+ H2 高温 例：用氯水进行如下反应：说出现象，写出方程式 ① 将氯水滴到蓝色石蕊试纸中 ② 将氯水滴入NaOH溶液中 ③将氯水滴入KI溶液中，再加入淀粉溶液 ④ 将Mg粉加入新制的氯水中 ⑤ 将F2气体通入新制的氯水中 ⑥ 将AgNO3溶液和新制的氯水混合 ⑦新制的氯水加入到FeCl