[科学]九年级上第一章.ppt

3、在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中分别滴入几滴硝酸银溶液和氯化钡溶液，再分别滴入几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： 碳酸钠溶液中先加入硝酸银溶液后的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，再加入稀硝酸后的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 碳酸钠溶液中先加入氯化钡溶液后的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，再加入稀硝酸后的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 结论：碳酸银和碳酸钡溶于稀硝酸，而氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸。在检验盐酸盐和硫酸盐是加入稀硝酸的目的是为了防止碳酸根等离子的干扰。 在某溶液中加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不一定是硫酸根离子，也可能是银离子。因此在某溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有硫酸根离子(SO42-)或银离子(Ag+)。若要鉴别硫酸根离子和氯离子，最好加氯化钡而不是硝酸银，因为加入硝酸银时，由于硫酸银是微溶的，当溶液浓度较高时也会出现硫酸银沉淀(白色)，使两者的现象不易区分。 氯化钠是一种无色晶体，易溶于水，俗称食盐。纯净的食盐没有吸水性，不会潮解。粗盐潮解的原因是粗盐中含有氯化镁和氯化钙等杂质。市场上出售的加碘食盐是在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，主要是为了防止因碘缺乏而引起的甲状腺肿大(俗称在脖子病)。 思考与练习： 计算碘酸钾(KIO3)中碘的化合价。 实验粗盐提纯 粗盐中杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质两大类，不溶性杂质主要有泥沙等，可溶性杂质有氯化镁和氯化钙等。用溶解、过滤、蒸发、结晶等方法步骤对粗盐进行提纯主要是除去粗盐中的不溶性杂质，而不能除去粗盐中的可溶性杂质（氯化镁和氯化钙等）。 溶解的正确操作是：将固体加入烧杯中，然后加入适量的水，再用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是为了加速溶解，搅拌时玻璃棒不能碰到烧杯壁和烧杯底部。 过滤的正确操作是：过滤，用玻璃棒引流，防止液体流到外面。过滤器的制作：过滤器由漏斗和滤纸组成，将滤纸对折，再对折，然后打开呈锥形，将滤纸放在漏斗中。过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止中间出现气泡，以免影响过滤速度；“二低”是指液面要低于滤纸边缘，滤纸的边缘要低于漏斗边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠在烧杯的内壁。过滤时先倒上层清液，这样有利于提高过滤速度。 蒸发的正确操作是：蒸发，将滤液倒在蒸发皿中，放在铁架台上蒸发，此时用玻璃棒搅拌，目的是防止局部过热引起溶液飞溅，当出现较多固体时，停止加热利用余热蒸干，不要直接蒸干。 在溶解、过滤、蒸发中均要用到的玻璃仪器是玻璃棒，它在各个过程中的作用分别是，在溶解时搅拌，以加速溶解，在过滤时引流，在蒸发时搅拌，防止局部过热引起溶液飞溅。 归纳总结： （1）氯化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，纯净的氯化钠没有吸水性。 （2）氯化钠的主要来源：海水晒盐、井水制盐、盐湖取得。 （3）用途：①医疗中的生理盐水（浓度为0.9%），为什么生理盐水的浓度为0.9%？要配制一瓶500毫升（密度为1克/厘米3）的生理盐水需食盐多少克，水多少毫升？ ②食用：调味 ③清洗伤口、防腐（为什么？）④融化积雪（为什么？） ⑤化工原料：制氢氧化钠、氯气、盐酸等 1、下列物质能否发生反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 （1）Mg +NaCl（2）Zn+MgCl2（3）Cu+ZnSO4（4）Cu+AgCl（5）Ag+H2SO4（6）Cu+AgNO3 答（1）不能反应，因为镁排在钠的后面，不能置换出盐溶液中的钠。 （2）不能反应，因为锌排在镁的后面，不能置换出盐溶液中的镁。 （3）不能反应，因为铜排在锌的后面，不能置换出盐溶液中的锌。 （4）不能反应，因为氯化银不溶于水，不能制成盐溶液。 （5）不能反应，因为银排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。 （6）能反应Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag 2、将铁丝放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中首先析出的金属是 。 3、将铁粉放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将固体物质加入稀盐酸中，发现有气泡产生，则过滤后的固体中一定含有 ，过滤后的滤液中一定含有 。 答：将铁粉放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将固体物质加入稀盐酸中，发现有气泡产生，则过滤后的固体中一定含有Fe、Cu、Ag，过滤后的滤液中一定含有 Fe（NO3）2。 3、稀硫酸与稀盐酸能与金属金属氧化物反应生成盐和水 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(反应现象：黑色固体逐渐