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高中化学 第一节原子结构(第2课时)课件 新人教选修3
* 第一节 原子结构 第一章 1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态； 答案： (1) x(2) x(3)√(4) x 课堂练习 五、电子云与原子轨道 思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别? 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 测不准 1、电子云 图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。 1s电子在原子核外出现的概率分布图 ★量子力学中将这种电子云轮廓图称为 “原子轨道” a．s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向 2、原子轨道 2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。 P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大 科学探究 观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示式 1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ ★核外电子排布规则: 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则 4.补充规则 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） 24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2 例： 注意 * * *
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