《第七章 溶液——73 溶液浓稀的表示课件》初中化学科粤版九年级下册5129.ppt

有关溶液的方程式计算 地豆中学化学组 李锦涛 有关溶液的方程式计算 1.代入方程式计算的量必须是纯物质的质量，所以不纯物的质量应转化为纯净物的质量，再代入方程式进行计算。 2.溶液间的反应实质是溶质之间的反应，所以代入方程式计算的是溶质的质量。 3.反应后溶液质量减少的量，一般是生成的气体或沉淀的质量。 4.用到的计算公式： 溶质质量 （1）溶质质量分数 ＝—————×100% 溶液质量 （2）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分 （3）反应后溶质质量分数 ＝ 溶质的总质量 ————————————————————————×100% 反应前各物质的总质量－沉淀质量－气体质量 例．某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称 取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全 反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。 请计算：? （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为????? g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 解： （1）69g+29.2g －93.8g = 4.4g （2）设试样中K2CO3的质量为X。 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 138???????????????? 44 ? X???????????????? ? 4.4 g?? 138 X ——?= ——解得：X=13.8 g? 44?? 4.4 g ? 13.8 g K2CO3 % =————×100% = 20% 69 g ?答：该试样中碳酸钾的质量分数为20% 练习: 1.课本P222 第6题 某硫酸溶液100g，刚好跟13 g含杂质的 质量分数为5%的锌完全反应求这种硫酸 溶液中溶质质量分数（设杂质不跟硫酸 反应）. 1.解：设这种硫酸溶液中溶质质量分数为X. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g×（1－5%） 100X 65 13g×（1－5%） —— = ———————— 解得X=18.6% 98 100X 答：这种硫酸溶液中溶质质量分数为18.6% 2.课本P222 第7题 将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后可得到10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质质量分数. 2.解：设反应生成气体的质量为X，盐酸溶液中溶质质量分数Y. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 44 100 X 10g 44 X ——= —— 解得X=4.4g 100 10g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 73 44 50gY 4.4g 73 50gY —— = —— 解得Y = 14.6% 44 4.4g 答：此盐酸溶液中溶质质量分数为14.6% 3. 课本P232 第5题 为民机械厂加工车间每天 都会有成批废铁宵 留下，厂部决定建立一间附属工厂，利用这些 废铁宵生产化工原料硫酸亚铁。设加工车间每 天可收集铁宵560kg，如果加以利用的话，该 厂最多可日产硫酸亚铁多少吨？需要消耗溶质 质量分数为30%的硫酸多少吨？ 3.解：设该厂最多可日产硫酸亚铁质量为X，需 要消耗溶质质量分数为30%的硫酸质量为Y. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 152 560kg Y·30% X （1） 56