《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》课件.ppt

盐溶液---强酸弱碱盐溶液： 在0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列关系不正确的是 A. c(NH4+) +c(H+)= c(OH-) +c(Cl-) B. c(H+) =c(NH3·H2O)+ c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3·H2O) ＞0.1mol/L D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 盐溶液---强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S) 强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) 强碱弱酸的酸式盐溶液： 碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) B． c(HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/L C． c(CO32-) ＞c(H2CO3) D． c(K+) = c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(CO32-) 【课堂练习】单一 【课堂练习】单一 【课堂练习】单一 三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。 1、两种物质混合不反应： 2、两种物质恰好完全反应 【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-) 3、两种物质反应，其中一种有剩余： （1）酸与碱反应型※※ 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH 3、两种物质反应，其中一种有剩余： （1）酸与碱反应型※※ 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH 【例9】： 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 c(HCN)c(CN－) B. c(Na＋)c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 4.未指明酸碱的强弱： 例1：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) A．c(A- )≥ c(M+) B． c(A- )≤ c(M+) C．若MA不水解,则c(OH-)c(A- ) D．若MA水解,则 c(OH-) c(A- ) 盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。） 例2. (2001年上海高考题)将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-) ＞ c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-) BD * * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第四课时 TiCl4+(X+2)H2O(过量） T