乙醇精品课件概要.ppt

小结：咱们这节课学了哪些知识？ 乙醇： 1、物理性质 2、结构 3、化学性质 4、乙醇的用途 作业： 练习册45-46页 中国的酒文化博大精深，源远流长！ 关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？说说看。 当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 。（曹操） 明月几时有, 问青天。（苏轼） 借问 何处有,牧童遥指杏花村（ 杜牧） 葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ） 把酒 酒家 美酒 杜康 对酒 花间一 ，独酌 无相亲。（李白） 壶酒 白日放歌需 ，青春作伴好还乡。（杜甫） 纵酒 （1）知识目标： ①掌握乙醇的结构、性质和用途。 ②了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”概念。 （2）能力目标: 培养观察、分析和推理能力，以及实验操作能力；学会运用辨证唯物主义观点来分析和解决问题。 （3）情感目标： 提高审美意识、辩证唯物主义观及爱国主义情操。 学习重点 乙醇分子结构，乙醇的性质和用途 三维目标 请大家看一瓶无水乙醇，从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。 一、乙醇的物理性质 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 密 度 ： 溶解性： 挥发性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶,能够溶解多种 无机物和有机物 易挥发 小知识 工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数） 医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数。 啤酒含酒精3%-5% 葡萄酒含酒精6%-20% 黄酒含酒精8%-15% 白酒含酒精40%-70% (以上均为体积分数) 三、乙醇的分子组成和结构 1、分子式： 2、结构式： 3、结构简式： 4、官能团： C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH －OH(羟基) C—C—O—H H H H H H 乙醇球棍模型 分析这种结构的化学键特点 C—C—H H H H H O—H ③ ④ ① ② ①②③④处的化学键均可在一定条件下发生断裂 实验1：向4至5mL无水乙醇中投入一小粒金属钠。 无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明什么问题？ 现象：沉入底部，有气体产生。钠与乙醇会反应。 观察与思考 比较.思考 H―O―H 乙 醇 水 煤 油 结构 碳氢化合物(只含C-C键、C-H ) 开动脑筋想一想:钠可以保存在煤油里，为什么？钠可以与水反应吗？ 2、煤油不与金属钠反应, C－H容易断裂吗? 1、根据钠与水的反应， O－H容易断裂吗？ 3、根据[实验1]钠与乙醇反应， 你有何想法？ ［思考］①如何检验反应的生成物是Ｈ2？②该反应属于有机反应的哪一类型？ （1）乙醇与金属钠反应 2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑ 三、化学性质： （2）氧化反应 1、可燃性： 已知常温常压每1mol乙醇完全燃烧放出a kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式。 C2H5OH(l)+3O2 (g)→ 2CO2 (g) +2H2O(l) △H=-a kJ/mol 点燃 乙醇还能发生什么反应呢？ 向试管中加入3—4mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并思考： （1）铜丝灼烧后颜色有何变化？ （2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？ （3）乙醇气味的变化？ 观察与思考 实验现象： 红色Ｃu受热变黑色CuO，热的黑色CuO伸入乙醇中变成光亮红色，并闻到有刺激性气味。 2、乙醇的催化氧化 三、乙醇的化学性质 ④ ② ① ③ 思考：铜丝的作用是什么？ 催化剂 CH3－Ｃ－Ｈ O Cu和O2 2Cu + O2 == 2CuO ① CH3CH2OH ＋CuO H2O＋CH3CHO＋Cu ② 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu Δ 将上述两个方程式相加， ①+ ②×2可得： 反应过程： * 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？ 3 、可以被强氧化剂，如：经硫酸酸化三氧化铬(CrO3)直接氧化