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九年级化学专题复习:物质的分离和除杂概要
专题复习3 物质的分离和除杂 物质的分离和除杂的目的: 混合物 纯净物 分离: 根据各组分的性质差异,采用适当方法将它们从混合物中一一分开,得到较纯的物质。 除杂(提纯): 利用主体物质和杂质间的性质差异,选择适当的试剂和方法除去杂质(杂质不用保留),得到较纯净的物质。 除杂的原则 (1)不增:不引入新杂质 (2)不变:尽量不改变主体物质 (3)易分:操作简便,分离效果好 (4)时效:(除去多种杂质) 除杂试剂的用量和顺序 合理选择过滤的时机 分离、除杂常用的物理方法 思考与讨论: (1)如何除去NaCl中含有的少量NaOH? 盐酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl (2)如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3? 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)如何除去盐酸中含有的少量硫酸? BaCl2溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 分离、除杂常用的化学方法 气体混合物: H2(HCl) HCl + NaOH=NaCl + H2O CO2(CO) N2(O2) CO(CO2) CO2(HCl) 固体混合物除杂 CaCl2(CaCO3) KCl(MnO2) Cu(Fe) Cu(Fe2O3) Cu(CuO) Fe(Fe2O3) Cu(C) CaO(CaCO3) 分离、除杂常用的化学方法 酸碱盐间的除杂 KNO3 (K2SO4) (K2CO3) (KCl)(KOH) NaNO3 (Ba(NO3)2) (Mg(NO3)2 ) ( Ag NO3 ) (Fe(NO3)3 ) NaNO3 ( CuSO4 ) ( ZnSO4 ) FeSO4 ( CuSO4 ) 溶液中除杂试剂的选择 (1)确定杂质离子; (2)选择除杂试剂的离子, 使杂质离子转化为水、气体或沉淀; (3)根据主体成分, 确定除杂试剂的另一离子。 常见离子的除杂方法 OH-: CO32-: SO42-: Cl-: Ca2+: Mg2+、Cu2+、Fe3+: Ba2+: Ag+: 例1:粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液,其正确的操作顺序是( ) A.⑤④②①③ B.①②③④⑤ C.⑤④③②① D.①⑤④③② 例2:实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。 (1)试剂选择 广口瓶甲盛有过量的 , 广口瓶乙中盛有 ,分 液漏斗丙中一般盛有 。 (2)操作程序 先分离出氢气:关闭 , 打开 ,发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳:关闭 ,打开 ,发生反应 的化学方程式为 。 练习 1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质(括号内为杂质),并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型: ① ZnCl2 溶液(HCl) ; ② NaCl 溶液(CuCl2) ; ③ CuO(Cu) ; ④ Cu(CuO) ; ⑤ MgO [ Mg(OH)2 ] 。 2. 下表为各物质中所含
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