实验五 水果维生素c含量的测定 ---直接碘量法.ppt

实验五 水果中维生素C含量的测定 ---直接碘量法 一、目的和要求 1. 了解从果蔬中提取维生素C的方法； 2.初步学会果蔬中维生素C含量的测定方法。 二、原理 维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中。不同果蔬的维生素C含量不同。维生素C具有很强的还原性，能将碘还原成碘离子。碘遇淀粉变蓝色，而碘离子不能使淀粉溶液改变颜色。 本试验是利用碘酸钾做氧化剂。即在一定量的盐酸酸性试液中加碘化钾—淀粉指示剂，用已知浓度的碘酸钾滴定。当碘酸钾滴入后即释放出游离的碘，此碘被维生素C还原，直至维生素C完全氧化后，再滴以碘酸钾液时，释放出的碘因无维生素C的作用，可使淀粉指示剂呈蓝色，即为中点； 其反应如下： 三、试剂和器材 （一）材料 新鲜的水果和蔬菜(如西红柿、青椒、梨、桔子 苹果 猕猴桃 菠菜) 等； （二）试剂 0.02 mol/L碘溶液、氯化氢的质量分数为2％的盐酸、可溶性淀粉的质量分数为0.5％的溶液、蒸馏水、维生素C、碘酸钾、碘化钾； （三）器械 解剖刀、小烧杯、试管、广口瓶、量筒、玻璃棒、纱布、研钵、pH试纸、标签纸、试管刷、100ml容量瓶、0.5、2、5ml移液管、滴定管、漏斗、分析天平。 四、操作方法 （一）试剂制备 1. 0.5%淀粉液：称取可溶性淀粉0.5g，用蒸馏水调成浆状，注入100ml蒸馏水，煮沸至透明状，冷后用棉花过滤； 2.0.001N KIO3液：精确称取KIO3 0.3568g（KIO3预先在102℃烘2小时，在干燥器中冷却备用），准确配成1000ml，得到0.01N KIO3液。再稀释10倍即为0.001N。 （二）样品试液的制备 将果蔬样品洗净，用纱布拭干其外部所附着的水分，若样品清洁可不必洗涤。样品若为大型果蔬，先纵切为4~8等分，取其20~30g为一份，除去不能食用部分，切碎。若为大型叶菜，沿中脉切分为二分，取其一分切碎，称取20g作分析用； 将称取的样品放研钵中，加2%的盐酸5~10ml，研磨至呈浆状。小心无损地移研钵中样品于100ml容量瓶中，研钵用2%盐酸液冲洗后，亦倒入量瓶中，并加2%盐酸至100ml，充分混合。用清洁干燥二层纱布过滤入干燥的烧杯中，滤液作测定用。 （三）样品液的测定 在50ml的烧杯中，用移液管注入1%的KI0.5ml，0.5%淀粉液2ml，以及上述制得的试液5ml；再加蒸馏水至总体积10ml（加2.5毫升）； 用0.001N KIO3液滴定，要一滴一滴加入，并时时摇动烧杯，至微蓝色不褪为终点（一分钟不褪为止）； 记录所用KIO3液毫升数； 同上法再测定3次。用各次测定的平均值，计算维生素C含量。 计算公式： W = 100克样品含的抗坏血酸毫克数； V = 滴定样品所用的KIO3毫升数； 0.088 = 1毫升0.001N 碘酸钾溶液相当的抗坏血酸的量（mg/ml）； B = 滴定时所用样品溶液毫升数； b = 制成样品液的总毫升数； a = 样品的克数。 （四）结果与计算 1. 将测定的数据填入下列表中 2. 列出计算式并计算结果 * * KIO3 + 5KI + 6HCl→6KCl + 3H2O + 3 I2 记录滴定用去的碘溶液量，再根据已知的每毫升碘溶液可以与多少毫克的维生素C发生反应，就可以计算出被检测样品的维生素C含量。 * * *