化学：1.1《化学反应与能量的变化》课件(用).ppt

化学反应都有物质变化，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然气等燃烧； 铝片与盐酸；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 。 化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。 1.反应热符号及单位：△H ， kJ/mol 或kJ·mol－１ 2.若比较不同反应过程中的反应热(或热效应）,是指ΔH的相对大小,包含“+”?“-”的比较;若比较不同反应放出或吸收的热量,指ΔH的绝对值的相对大小? 例: 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△Hl和△H2表示： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 则△H1和△H 2的关系是( )。 A．△H1△H2 B．△H1△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定 解析 此时应注意△H1和△H2表示的为放出的热量，因此为正值，生成液态水时放出的热量多，即△H1△H2，正确选项为A。 例:下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为正值)的是(　　) ①S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol ③4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH＝－Q2 kJ/mol ④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol A．①②　　　 B．③④　　　 C．②④　　　 D．①③ 点拨：解答该类题目时，要先对比每组中两个热化学方程式的差异，结合物质是否完全燃烧或物质的状态等问题逐一分析． 解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应放出的热量多，Q1Q2；分步进行的放热反应，反应进行的程度越深，放出的热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放出热多，Q1Q2；氧化铝比氧化铁更稳定(或铝的还原性强于铁)，故这两种金属与氧气反应时铝放热多，Q1Q2；水蒸气变成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，Q1Q2，故D项正确． 答案：D 3.不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。 结论： 反应完成时，生成物释放的总能量（862 kJ／mol）比反应物吸收的总能量（679 kJ／mol）大，故为放热反应。 注：(1)、 对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，反之成立。 (2)、规定： 放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0时 吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH＞0时 (上述反应的反应热：ΔH=－184.6 kJ／mol） 小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。 常见的吸热反应和放热反应 (1)吸热反应 ①大多数的分解反应； ②盐类的水解反应； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应； ④C和CO2、C与H2O(g)的反应． (2)放热反应 ①大多数的化合反应； ②酸碱中和反应； ③所有的燃烧反应； ④金属与酸反应(包括Na与H2O反应)； ⑤铝热反应． (3)．与反应条件的关系 一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件(即反应开始时是否加热)无必须联系。 ①需要加热的反应不一定是吸热反应，如Fe在Cl2中燃烧。 ②不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应． 练习2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　) A．铝片与稀盐酸的反应 B．灼热的炭与CO2的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 解析：A、D均为放热反应，吸热反应的是B、C，但C反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O为非氧化还原反应． 答案：B 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 2．写出下列反应的热化学方程式 1）1molN2(g)与适量O2(g)反