原子结构与性质 Microsoft PowerPoint 演示文稿.ppt

第三周期元素的第一电离能变化趋势图 Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 [变化规律]:同一周期的元素，碱金属元素的第一 电离能最小，稀有气体元素的第一电 离能最大；从左到右，元素的第一电 离能在总体上呈现由小到大的变化趋 势，表示元素原子越来越难失去电子。 短周期元素的这种递变更为明显 （2）电离能沿周期表的变化规律 (a) 电离能沿周期的变化 [变化原因]:同周期元素原子电子层数相同，但随 着核电荷数的增大和原子半径的减小， 核对外层电子的有效吸引作用依次增 强的必然结果 同主族元素的第一电离能变化示意图 ?表2 VA族元素的第一电离能的变化 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。 (b)第一电离能沿族的变化 [主族元素]：同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 减小，表明自上而下原子越来越易失去电子 总之，第一电离能的周期性递变规律是 原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。 [变化原因]: 同主族元素原子的价电子数相同，原子半径 逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引 作用逐渐减弱 [变化原因]: 这是因为对这些元素的原子来说，增加的电 子大部分排布在（n-1)d轨道上，核对外层 电子的有效吸引作用变化不是太大 [副族元素]：副族元素的第一电离能的变化不太规则， 随元素原子序数的增加从左到右略有增加 元素的第一电离能的周期性 〖学与问〗 1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？ 第一电离能 周一周期 同一族 从左往右，第一电离能呈增大的趋势 从上到下，第一电离能呈减小趋势。 2、 碱金属元素的第一电离能有什么变化 规律呢？碱金属的电离能与金属活泼 性有什么关系为什么？ 碱金属元素从上到下,第一电离能变小。 第一电离能越小，越易失电子，金属的 活泼性就越强。因此碱金属元素的第一 电离能越小，金属的活泼性就越强。 3、Be的第一电离能大于B，N的第一电离 能大于O，Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga？ Be有价电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1， 比Be不稳定，因此失去第一个电子B比 Be容易，第一电离能小 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。 如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？ 4、阅读分析表格数据：课本P18 Na Mg Al 各级电离能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些 数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？ 数据的突跃变化说明了什么？ Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。 1．解释下列现象： （1）Ｎa的Ｉ１小