中级化学检验工检验与检测参考.ppt

(二)计算题 1.在25℃用pH=4.01的标准缓冲溶液标准、玻璃电极、饱和甘汞电极对，测得E=0.814V，问在1.00×10-3mol/L的乙酸溶液中测得的E应为多少？（乙酸离解常数K=1.75×10-5）。 2.有一溶液是由25mL浓度为0.050mol/L的KBr和20mL浓度为0.100mol/LAgNO3混合而成。若将银电极插入该混合溶液中，求银电极的电极电位。 3.测定以下电池：pH玻璃电极|pH=5.00的溶液|SCE，得到电动势为0.2018V；而测定另一未知酸度的溶液时，电动势为0.2366V，电极的实际响应斜率为580mV/pH，计算未知液的pH。 4.用氟离子选择性电极测定水样中的F-。取25.00mL水样，加入25.00mL TISAB溶液，测得电位值为0.1372V（VSSCE）；再加入1.3×10-3mol/L的F-标准溶液1.00mL，测得电位值为0.1170V，电位的响应斜率为58.0mV/pF。计算水样中F-的浓度（需考虑稀释效应）。 5.准确移取50.00mL含NH4+的试液，经碱化后（若体积不变）用气敏氨电极测得其电位为-80.1mV。若加1.0×10-3mol/L的NH4+标准溶液0.50mL，测得电位值为-96.1mV。然后在此溶液中再加入离子强度调节剂50.00mL。测得其电位值为-78.3mV。计算试液中的NH+4浓度为多少(以μg/mL表示)。 6.在25℃时，用标准加入法测定Cu2+浓度，于100mL铜盐溶液中添加0.100mol/LCu(NO3)2溶液1mL，电动势增加4mV，求原溶液的Cu2+的浓度。 7.用钙离子选择性电极和SCE置于100mLCa2试液中，测得电池电动势为0.415V，加入2mL浓度为0.218mol/L的Ca2标准溶液后，测得电池电动势为0.430V，计算Ca2的浓度。 8.用氟离子选择性电极作负极，SCE作正极，取不同体积的含F-标准溶液(c=2.0×10-4mol/L)，加入一定量的TISAB，稀释至100mL，进行电位法测定，测得数据见表2-5。 9.维生素B12的水溶液在361nm处的 值是207，盛于1cm吸收池中，测得溶液的吸收度为0.456，计算溶液浓度。 10.维生素B12样品25.0mg用水溶成1000mL后，盛于1cm吸收池中，在361nm处测得吸收度A为0.511，求维生素B12含量。 11.以丁二酮肟光度法测定微量镍，若配合物的浓度为1.70×10－5mol/L，用2.0cm吸收池在470nm波长下测得投射比为30.0%。计算配合物在该波长的摩尔吸光系数。 12.以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL。用1.0cm的吸收池，在510nm波长下测得吸光度A=0.430。计算试样中铁的百分含量；当溶液稀释1倍后，其百分透光度将是多少?[ε510=1.1×104L/(mol·cm)］。 13.1.00×10-3mol/L的K2Cr2O7溶液及1.00×10-4mol/L的KMnO4溶液在450nm波长处的吸光度分别为0.200及0，而在530nm波长处的吸收分别为0.050及0.420。今测得两者混合溶液450nm和530nm波长处的吸光度为0.380和0.710。试计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4浓度（吸收池厚度为10.0mm）。 第三章 样品交接 通过本章学习，学员应学会化验室采样、留样及遵守样品室管理制度和样品交接时的有关规定；了解有关产品质量认证、实验室计量认证等方面的知识。为加强实验室质量控制和实验室管理打下基础。 第一节 化验室采样、留样及样品室管理制度 一、采样管理要求 二、留样管理要求 三、留样间管理要求 第二节 检验样品交接的基本常识 送样人员样品送达后，检验机构收验人应当核对送检样品的名称、种类、批号、规格、数量等，并填写《样品受理单》，经送样人、收验人签字后，统一编号登记。然后转交专门的检验部门根据送检方要求或相关标准进行分析检验。 第三节 实验室计量认证 一、实验室计量认证概述 二、计量认证的申请 三、计量认证/审查认可工作的有关规定 四、实验室计量认证/审查认可标志 五、产品质量检验机构计量认证技术考核规范 第四节 产品质量认证 一、产品质量认证概述 二、强制性产品认证管理规定 1.到装置现场取样时，要注意哪些问题？ 2.样品保留量如何控制？ 3.检验样品的交接必须遵守哪些规定？ 4.产品质量检验机构计量认证的内容包括哪些？ 5.申请计量认证的单位必须提供哪些文件？ 6.国家计量认证和地方地方计量认证的关系是怎样的? 7.健全的实验室各项规章制度应包括哪些？ 8.为什么要进