探究：Al(OH)3的制备及其主要化学性质(PPT-27).ppt

* * 探究： Al(OH)3的制备 及其主要化学性质 授课人：无锡市一中 尤艳丹 滴加NaOH(aq) 1mL AlCl3(aq) 一开始即产生白色沉淀 1mL NaOH(aq) 滴加 AlCl3(aq) 先无明显现象，随着AlCl3(aq)的继续加入，产生白色沉淀 探究： Al(OH)3的制备 及其主要化学性质 方案一： AlCl3(aq) Al(OH)3 方案二： AlCl3(aq) Al(OH)3 滴加NaOH(aq) 滴加氨水 在两支试管中各加入约1mL AlCl3溶液，然后分别滴加氨水和NaOH溶液，注意观察实验现象。 实验要求： 1、在方案一中，若滴加氨水至过量，有何现象？ 2、在方案二中，若滴加 NaOH 溶液至过量，有何现象？ 实验探究： 请做好记录，并试着解释其原因 Al(OH)3的制备 AlCl3(aq) 氨水 NaOH(aq) AlCl3(aq) 实验现象： ？ ？ AlCl3(aq) 氨水 NaOH(aq) AlCl3(aq) 实验现象： ？ Al(OH)3白色沉淀 NaOH(aq) AlCl3(aq) 实验现象： AlCl3(aq) Al(OH)3白色沉淀 氨水 Al(OH)3白色沉淀 过量NaOH(aq) 沉淀溶解 得NaAlO2(aq) 说明Al(OH)3不能与氨水反应,但能与NaOH(aq)反应 实验探究 滴加盐酸 ？ 过量NaOH(aq) 1mL AlCl3(aq) NaAlO2(aq) 请大家做好记录,并试解释其原因 在实验中，若滴加盐酸至过量，有何现象? 探究思考： 产生白色沉淀 滴加盐酸 至过量 白色沉淀溶解 说明NaAlO2(aq)能与盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3能继续与盐酸反应而溶解 滴加盐酸 NaAlO2(aq) 实验探究 过量NaOH(aq) 1mL AlCl3(aq) 通入足量CO2 实验探究 过量NaOH(aq) 1mL AlCl3(aq) NaAlO2(aq) ？ 产生白色沉淀 说明NaAlO2(aq)能与CO2反应生成Al(OH)3， 但Al(OH)3不能与碳酸反应 实验探究 通入足量CO2 过量NaOH(aq) 1mL AlCl3(aq) NaAlO2(aq) NaAlO2(aq) Al(OH)3白色沉淀 通入足量CO2 ⑥ AlCl3(aq) Al(OH)3白色沉淀 氨水 ① AlCl3(aq) Al(OH)3白色沉淀 沉淀溶解 NaOH(aq) ② 过量NaOH(aq) ③ NaAlO2(aq) Al(OH)3白色沉淀 沉淀溶解 过量盐酸 ④ 盐酸 ⑤ 探究实验归纳： ①Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ ②Al3+ + 3OH― = Al(OH)3↓ ③Al(OH)3 + OH― = AlO2― + 2H2O ④Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ⑤AlO2― + H+ + H2O = Al(OH)3↓ ⑥AlO2― + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3― 有关离子反应方程式： 1、通过对实验现象的分析和解释，你能得出 Al(OH)3有哪些主要的化学性质？ 探究讨论 ②Al3+ + 3OH― = Al(OH)3↓ ③Al(OH)3 + OH― = AlO2― + 2H2O ④Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ⑤AlO2― + H+ + H2O = Al(OH)3↓ ⑥AlO2― + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3― ①Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 1、通过对实验现象的分析和解释，你能得出 Al(OH)3有哪些主要的化学性质？ 探究讨论 Al(OH)3 + OH― = AlO2― + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应， 它是典型的两性氢氧化物 Al(OH)3 H+ + AlO2― + H2O Al3+ + 3OH― 酸式电离 碱式电离 Al3+ + 3OH― H+ + AlO2― + H2O *