新课标高考化学总复习（人教版）：第5章·第19课时·化学键.ppt

* 专题纲目 重要考点1 【考点释例1】 【解题规律】 一、化学键 1．化学键的类型 化学键 类型 离子键 共价键 概念 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键粒子 阴阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 一般为非金属与非金属元素 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 判断离子键和共价键的方法： 若化合物中找到了金属元素或NH，则一般含有离子键(除AlCl3等)； 若化合物中只有非金属元素又无NH，则含有共价键。 即一般有：“金、非之间离子键，非、非之间共价键”。 【基础题一】下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( ) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 B 2．离子键与离子化合物 (1)离子键一般由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。 (2)离子两特征： 离子所带的电荷：阳离子所带电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子所带电荷是相应原子得到的电子数。 离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。 (3)离子化合物 ①定义：含有离子键的化合物。 ②常见离子化合物：一般为含金属元素的化合物和铵盐。 活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S等。 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等。 铵盐、典型金属氧化物：如NH4Cl、Na2O等。 【基础题二】下列说法正确的是( ) A．离子键是阴、阳离子之间通过强烈的相互吸引所形成的 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物只含有离子键 D．完全由非金属元素组成的物质不可能是离子化合物 E．离子化合物可能含有共价键 BE 3．共价键与共价化合物 (1)共价键的类型 非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原 子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 (2)共价化合物： ①定义：只含共价键的化合物。 ②常见的共价化合物：只含有非金属元素的化合物(除铵盐等外)。 非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、CH4等。 含氧酸：HNO3、H2SO4等。 非金属氧化物：CO2、SO3、SiO2等。 【基础题三】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的共价化合物是( ) 既含有离子键、极性键又含有非极性键的离子化合物是( ) A．CO2 B．Br2 C．Na2O2 D．H2O2 E．CH3COONa B E 二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。　　 2.表示方法 (1)原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。如氮原子电子式： ，氧原子电子式 。 (2)金属阳离子的电子式 主族元素的金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na＋；镁离子的电子式为Mg2＋。 (3)非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法与离子符号相同。如：氟离子的电子式 ，硫离子的电子式 。 (4)根的电子式 在根中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根带有电荷，所以应把符号用“[]”括起来，右上角标出电荷数。如：铵根离子： ；氢氧根离子： (5)共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子其他电子也应画出。因不同