2017高考专题复习课件---非金属元素及其化合物2.ppt.ppt

非金属单质及其化合物 2008届高三化学第二轮专题复习 链接08年高考 （08年江苏化学·4）下列现象或事实可用同一原理解释的是D A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 　　了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系，了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。 2．非金属元素的原子结构特点 除H、He、B外，最外层电子数≥4； 且原子半径比同周期的金属元素小。 ２、(2005年北京理综6)高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ） 　A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 　B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 　C．臭氧的存在对人体有益无害 　D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 ３、有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应： （1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3 （2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C 请填空： （1）电子式：AC____，B2C____，DB3____。 （2）DB3分子的空间构型 ，是____（填极性或非极性）分子。 １１．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B．一定含有N2、HCl和CO C．一定有N2；CO和HCl至少有一种 D．一定有N2和HCl；没有CO 四、非金属单质的制备 （一）实验室制备 3．加热分解法 在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质，如：O2 也可通过其他分解反应来制备O2： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （二）非金属单质的工业制法 1．电解法 用于将还原性较弱的非金属阴离子氧化成单质。 2NaCl+2H2O =H2↑+Cl2↑+2NaOH 2．还原剂还原法 在高温下，用还原剂将非金属元素的高价态还原成零价。如H2、Si的制备。 C+H2O =CO+H2↑ 2C+SiO2 =Si+2CO↑ 4．已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。 （1）写出①中反应的化学方程式______， （2）写出②中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）______， 4．已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。 （3）这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为 。这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为 ， （4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。 5．在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。 试回答： （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ： （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。 请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）____→____→____→____→____； 5．在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入