物理化学电化学（精品PPT）.ppt

物理化学电子教案—第七章 电化学研究对象 §7-1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 1、电解质溶液的导电机理 1、电解质溶液的导电机理 电化学规定 2、电解池(electrolytic cell) 3、原电池(galvanic cell) 4、法拉第定律 （Faraday’s Law） 4、法拉第定律 （Faraday’s Law） 4、法拉第定律 （Faraday’s Law） 4、法拉第定律 （Faraday’s Law） 4、法拉第定律 （Faraday’s Law） 4、法拉第定律 （Faraday’s Law） 4、法拉第定律 （Faraday’s Law） 法拉第定律的意义 § 7-2 离子的迁移数 1、离子的电迁移现象 1、离子的电迁移现象 1、离子的电迁移现象 1、离子的电迁移现象 离子电迁移的规律： 2、离子迁移数和电迁移率 2、离子迁移数和电迁移率 3、离子迁移数的测定方法 (1) Hittorf 法 (1) Hittorf 法 (1) Hittorf 法 (1) Hittorf 法 (1) Hittorf 法 (1) Hittorf 法 (1) Hittorf 法 ⑵ 界面移动法 ⑵ 界面移动法 ⑶ 电动势法 §7-3 电导、电导率和摩尔电导率 1、电导、电导率、摩尔电导率定义 1、电导、电导率、摩尔电导率定义 1、电导、电导率、摩尔电导率定义 2、电导的测定 2、电导的测定 3、电导率、摩尔电导率与浓度的关系 3、摩尔电导率与浓度的关系 3、摩尔电导率与浓度的关系 3、摩尔电导率与浓度的关系 4、离子独立运动定律和离子摩尔电导率 4、离子独立运动定律和离子摩尔电导率 4、离子独立运动定律和离子摩尔电导率 5、电导测定的应用 5、电导测定的应用 5、电导测定的应用 5、电导测定的应用 5、电导测定的应用 §7-4 电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 1、平均离子活度和平均离子活度因子 1、平均离子活度和平均离子活度因子 1、平均离子活度和平均离子活度因子 1、平均离子活度和平均离子活度因子 1、平均离子活度和平均离子活度因子 1、平均离子活度和平均离子活度因子 2、离子强度 2、离子强度 3、德拜—休克尔极限公式 3、德拜—休克尔极限公式 3、德拜—休克尔极限公式 3、德拜—休克尔极限公式 §7-5 可逆电池及其电动势的测定 1、可逆电池 1、可逆电池 1、可逆电池 1、可逆电池 1、可逆电池 1、可逆电池 组成可逆电池的必要条件 组成可逆电池的必要条件 2、韦斯顿标准电池 2、韦斯顿标准电池 2、韦斯顿标准电池 标准电池电动势与温度的关系 3、电池电动势的测定 3、电池电动势的测定 对消法测电动势的实验装置 §7-6 原电池热力学 1 由可逆电动势计算电池反应的摩尔吉布斯函数 1 由可逆电动势计算电池反应的摩尔吉布斯函数 2 由电动势温度系数计算电池反应的摩尔熵变 3 由电池电动势及其温度系数计算电池反应的 4 计算原电池可逆放电时的反应热 例题 例题 例题 5 能斯特方程 5 能斯特方程 5 能斯特方程 讨论： ⑴ 对一个反应，只要能写出反应的计量式，就可由已知的热力学数据运用能斯特方程计算出以该反应为基础的电池的电动势。 对于原电池这就是最高的端电压；对电解池，这就是理论分解电压。 ⑵ 电池电动势是可以直接测量的物理量，由电动势E的数值可计算出许多热力学数据，还可以运用能斯特方程来推算溶液的活度和活度系数，如：电势法测量PH值，电势滴定等。 5 能斯特方程 §7-7 电极电势和液体接界电势 电池电动势的构成 电极电势 原电池电动势的计算 液体接界电势及其消除 1 电池电动势的构成 1 电池电动势的构成 1 电池电动势的构成 2 电极电势 2 电极电势 2 电极电势 2 电极电势 2 电极电势 2 电极电势 2 电极电势 3 原电池电动势的计算 4 液体接界电势及其消除 4 液体接界电势及其消除 4 液体接界电势及其消除 4 液体接界电势及其消除 对盐桥作用的说明 §7-8 电极的种类 1 第一类电极及其反应 1 第一类电极及其反应 标准氢电极 1 第一类电极及其反应 1 第一类电极及其反应 1 第一类电极及其反应 2 第二类电极及其反应 二级参比电极——甘汞电极 3 第三类电极—氧化还原电极 3 第三类电极—氧化还原电极 3 第三类电极—氧化还原电极 3 第三类电极—氧化还原电极 §7-9 原电池的设计 §7-9 原电池的设计 1 氧化还原反应 1 氧化还原反应 1 氧化还原反应 2 中和、沉淀反应 2 中和、沉淀反应 2 中和、沉淀反应 3 扩散过程 3 扩散过程 3 扩散过程 3 扩散过程 综合例题 综合例题 综合例题 §7-10 分解电