福建省永定县坎市中学九年级化学全册 第7章 第3节 第2课时 复分解反应的条件课件 沪教版.ppt

第2课时 复分解反应的条件 * [提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种基本反应类型？ 分解反应: 化合反应: 置换反应: A+BC→B+AC B+C+D→A A→B+C+D 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 * A + C = B A B D C D + 酸、碱、盐、氧化物 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 ︸ * 复分解反应： 表示: AB + CD = AD + CB 书写原则: 等价换 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 * 酸 碱 盐 金属氧化物 盐 非金属氧化物 金属 常见的复分解反应 * 复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水 那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？ * 复分解反应发生的条件 * 类型一：酸+碱——盐+水 H Cl Na O H + H Cl Na O H = + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = H SO4 Cu OH H OH + 2H2O * 酸和碱反应的其他例子 ① HNO3+ Fe(OH)3 ② HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O 3 3 = CaCl2 + H2O 2 2 条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）有水生成 * 类型二：酸+盐——新酸+新盐 HCl + AgNO3 H Cl NO3 Ag = ↓ + * 类型二：酸+盐——新酸+新盐 ① HNO3+CaCO3 ② H2SO4+BaCl2 ③ BaSO4+HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2 条件： （1）盐除了BaSO4和AgCl外， （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。 × =BaSO4↓+ 2 HCl * 类型三：碱+盐——新碱+新盐 ① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+Na2CO3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ KOH+Na2SO4 =CaCO3 + NaOH 2 ↓ * 碱+盐——新碱+新盐 条件： （1）反应物中的碱和盐都须能溶于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O * 类型四：盐+盐——新盐+新盐 ① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3 ③ NaCl+AgNO3 ④ NaNO3+K2CO3 =BaCO3 + KCl =AgCl + KNO3 2 ↓ ↓ * 盐+盐——新盐+新盐 条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 * 类型五：酸+金属氧化物＝盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 * Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4—— CaSO4+2H2O —— √ 溶液中反应的离子变化 * H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ √ 溶液中反应的离子变化 * Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+ —— CaCO3↓ √ 溶液中反应的离子变化 * K2SO4 + NaNO3 × Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 Na2SO4 + KNO3 —— Na+、NO3－ 溶液中反应的离子变化 * 复分解反应发生的条件 或有气体（↑） 或有水（H2O） 有沉淀（↓） 满足三者之一复分解反应才能发生 实质