第1课时　原子核外电子的排布（24张）.ppt

* 不连续 不同 较低 较高 不同 近→远 低→高 内层 排满 答案　能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易失去。 2n2 8 18 2 8 32 18 0 1 思维拓展 2．根据上述数据，概括原子核外电子的排布规律。 答案　核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有： (1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子)。 (4)原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子。) 电子层 层内电子数 粒子符号 原子核 质子数或核电荷数 核外电 不 子数 答案　原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。 4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数 与核外电子数的关系。 答案　阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们 所带的电荷数。 5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？ 答案　原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。 6．电子的排布与元素的性质有什么关系？ 答案　最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。 最外层电子较少的(4)易失去电子，达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(4)易得电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。 D 2．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子 的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰 好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 (　　) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 解析　根据题意可知，B原子M层上有 电子，A原子的M层上可能有电子，也可 能没有电子，若A原子的M层上有电子，则 A、B两原子L层上的电子数应该相等，均为 8，据此可知A原子的M层上没有电子，则 A原子的L层为最外层，且电子数为4，故 A的原子序数为6，B的原子序数为13，答 案为D。 D B C B