第三章第二节：几种重要的金素化合物(第一课时)(人教版新课标高中化学必修1).ppt

Na2O + H2O = 2NaOH 1.溶于水并与水反应 （二）过氧化钠 (Na2O2) 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体  * * 第三章 金属及其化合物 第二节　几种重要的金属化合物（1） -----钠的重要化合物 Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O 2.氧化钠与盐酸反应: （一 ） .氧化钠(Na2O) 属于碱性氧化物 -2 一 .氧化物 思考：溶解度 Na2O2是否也会与水发生化学反应呢？ 1.物理性质 -1 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 既是氧化剂，又是还原剂。 那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素； 2.化学性质 （1）.跟水反应 （2）.与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 3.用途 供氧剂： 氧化剂 漂白剂 呼吸面具 思考：通过滴加酚酞的对比实验， 能说明一个什么问题？ Na2CO3 NaHCO3 ＞ 二.钠盐 NaHCO3 Na2CO3 俗 名 纯碱或苏打 小苏打 探究（1）溶解性和溶液酸碱性 溶解性： 溶液显碱性 碱性： Na2CO3 NaHCO3 ＞ 思考： 1.在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出， 为什么？ [解析]1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。 2. 把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中， 会有什么现象？为什么？ Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液 结论 离子方程式 同浓度盐酸 有无色气体产生 有无色气体产（反应较剧烈） Na2CO3与盐酸反应一开始没有气泡，继续滴加有气泡产生； NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻有气泡产生。 探究（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应： CO32 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H += H2O + CO2 HCO3 - + H += H2O + CO2 Na2CO3、NaHCO3与某些的性质 回 顾 溶解性： Na2CO3 NaHCO3 ＞ 溶液碱性 Na2CO3 NaHCO3 ＞ 与同浓度H+反应剧烈程度 Na2CO3 NaHCO3 ＜ Na2CO3 + CaCl2==CaCO3 + 2NaCl NaHCO3 + CaCl2 不反应 探究（3）分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于两支 试管中，加入氯化钙溶液 （3）Na2CO3、NaHCO3与某些盐的反应 探究（4）继续向盛有碳酸氢钠溶液的试管中加入 氢氧化钠溶液 再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O （4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应 HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O CO3 2-与OH – 不反应 加热 碳酸钠固体和 碳酸氢钠固体 （5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 探究（5） 现象： 碳酸钠受热没有变化。 碳酸氢钠受热，试管壁有无色 液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 △ 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 1号试管: 澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊 (1) (2) 探究（5）---- Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 3.用 途 制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等 发酵剂 灭火剂等 Na2CO3 NaHCO3 制 药 抗酸药 反应原理