第五章 物质结构元素周期律(PPT-17).ppt

* * 第五章 物质结构 元素周期律 第2课时 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。 元素周期律主要体现在核外电子排布 的周期性变化、元素主要化合价、 原子半径的周期性变化和 金属性及非金属性的周期性变化方面。 元素性质周期性变化的实质是 由于元素原子核外电子排布的 周期性变化。 核外电子排布的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 元素原子半径的周期性变化 总结：微粒半径的大小判断 ⑴电子层数越多，微粒半径越大。 ⑵电子层数相同时，核电荷数越多， 微粒半径越小。 ⑶同种元素中： 阳离子半径＜原子半径； 阴离子半径＞原子半径。 下列各组微粒中，半径大小的比较中错误的是（ ） (A)K＞Na＞Li (B)Mg2+＞Na+＞F-(C)Na+＞Mg2+＞Al3+ (D)Cl-＞F-＞F B 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)- 都有相同的电子层结构，则A、 B、C、D的原子半径由大到小的 顺序是（　） A、C＞D＞B＞A B、A＞B＞C＞D C、D＞C＞A＞B D、A＞B＞D＞C D 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 金属性、非金属性强弱比较规律 随着原子序数的递增，主族元素的 金属性和非金属性呈周期性变化。 金属性： 从左到右逐渐减弱； 从上到下逐渐增强。 从左到右逐渐增强； 从上到下逐渐减弱。 非金属性： 判断金属性、非金属性强弱的依据： ⑴金属性： c、元素最高价氧化物的水化物 —氢氧化物的碱性强弱。 a、单质与水或酸反应生成氢气的 难易程度 —单质的还原性； d、单质的熔沸点 b、金属离子的氧化性 *