重要的课本试验萧山三中.doc

Ⅰ. 重要的课本实验 一、 必修课本实验回归(有机除外) 1. 粗盐的提纯 初中所学实验步骤:①溶解;②过滤;③蒸发。装置图如下: 过滤 蒸发 思考:通过上述操作得到的食盐是比较纯净的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验它们呢? 注意事项: ①过滤操作要一贴(滤纸紧贴漏斗内壁)、二低(滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘)、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒轻靠三层滤纸一端、烧杯紧靠玻璃棒)。 ②蒸发操作中，当蒸发皿中残留少量液体(出现较多晶体)时即停止加热。 ③通过以上操作不能得到纯净的氯化钠，里面还有一些可溶性杂质如MgCl2、Na2SO4、CaCl2等。应在过滤后的滤液中依次滴加BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液(所加三种试剂的顺序可以变化，只要保证 Na2CO3在BaCl2之后即可)，再过滤，在滤液中滴加适量稀盐酸，然后蒸发即可。 2. S的检验 取样，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴 BaCl2溶液。观察现象。 3. 蒸馏 实　验 现　象 (1) 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 有白色沉淀 (2) 在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 mL液体，停止加热 (3) 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液 无白色沉淀 注意事项 ①Cl-的检验必须用HNO3酸化，以排除C等离子的干扰。 ②蒸馏时，需加入几粒碎瓷片或沸石，以防加热液体时产生暴沸。 ③蒸馏时，操作的正确顺序:先连接好装置，再通冷却水，然后再加热，收集所需馏分。 ④冷却水一定要下进上出。 ⑤蒸馏时若需要使用温度计，温度计要放在支管口处。 4. 萃取 (1) 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 (2) 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触(如图1);振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3) 将分液漏斗放在铁架台上，静置。 (4) 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下端的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下(如图2)。 图1 图2 注意事项 ①注意振荡的操作和分液的操作。 ②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 ③萃取剂的要求:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大，萃取剂与原溶剂不相溶。当然，原溶质、溶剂与萃取剂不反应。如苯、四氯化碳都是常见萃取剂，而酒精不能作萃取剂。 5. 配制100 mL 1.00mol·L-1 NaCl溶液 (1) 计算需要NaCl固体的质量:5.85g。 (2) 根据计算结果，称量NaCl固体。 (3) 将称好的NaCl固体放在烧杯中，用适当蒸馏水溶解。 (4) 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (5) 将蒸馏水注入容量瓶中，至液面距离容量瓶刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意事项 ①容量瓶使用前需检查是否漏水。 ②容量瓶的常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。容量瓶上标有刻度线、温度和容积，故在选择仪器时一定要指明容量瓶的量程。? ③将烧杯中的液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。 ④本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。? 6. 钠的性质 (1) 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化? 现象:钠是银白色的有金属光泽的固体，质软。放置一段时间后，钠表面的银白色逐渐褪去(氧化成Na2O)。 (2) 把这一小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象? 现象:钠放在坩埚中加热，先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(钠和O2在加热条件下反应生成淡黄色的Na2O2)。 (3) 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象? 现象:钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成小球(反应放热，且钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。 注意事项 ①钠保存在煤油中。 ②做钠和水反应的实验，一定要用烧杯，且放半杯