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化学上册知识总结 大槐中学 黎华晖 五、一氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。】 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒 * 第一单元 道尔顿和阿伏伽德罗得出重要结论：物质是由原子和分子构成。 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳；不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳多、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器： 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。 氧气物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； 化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法： ②收集方法：向上排气法：排水法： ③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） ④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 ⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄 根据实验回答以下问题： （a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管 （c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止水倒吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示A+B→AB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。 催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。 ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2