化学专题2：常见气体制取方法(简化).ppt

* * * * 专题二、 常见气体的制取与净化 常见气体的制取与净化 原理：选用的药品，发生的化学反应及其条件 装置：依据药品的状态和反应条件，选择气体 的发生装置 收集方法 验满方法 气体的净化与干燥 操作注意事项 气体的制备 根据生成气体的性质来确定 发 生 装 置 净 化 装 置 收 集 装 置 尾气吸收装置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 （一）发生装置 1、加热固体(固—固加热型） ----O2、CH4、NH3 2KClO3 == 2KCl+3O2↑ MnO2 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜。 （2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部。 （4）导管不宜伸入试管过长。 （5）实验开始时先检验装置的 气密性。 （6）加热时，先预热且应用 外焰加热。 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2、固体+液体(不加热) 注意事项： （1）只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取气体(如H2 、CO2) （2）操作时应注意： A.检验装置的气密性 B.长颈漏斗插入液面以下 2、固体+液体(不加热) ----H2、CO2、O2 双氧水与二氧化锰制氧气 指出图中存在的错误之处： 下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（ ） D 通过氢氧化钠溶液中 HCl 通过浓硫酸或固体NaOH (干燥剂) 水蒸气 通过灼热的氧化铜 CO 通入氢氧化钠溶液中 CO2 通过灼热的氧化铜 H2 将气体通过灼热的铜网 O2 试 剂 或 方 法 少量气体 常见气体的除去方法 将湿润的红色石蕊试纸放在容器口，变蓝 NH3 加入硝酸银溶液和过量稀硝酸 HCl CH4 通过白色的无水硫酸铜粉末。 水蒸气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡。 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水。 CO 通入澄清石灰水中。 CO2 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯； 或依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜。 H2 将带火星的木条伸入有关容器内。 O2 检 验 方 法 气体 常见气体的检验 常用气体除杂装置: 洗气瓶 长进短出 U型管 干燥管 硬质玻璃管 → → → → → → 大管进小管出 → → （二）净化装置 ----Ｘ溶液 吸收酸性气体，如：CO2、SO2、HCl等。 → → 洗气瓶 除CO2、SO2、除HCl气体：一般用浓NaOH溶液。 除去CO2中含有HCl气体，则不能用以上的这些物质除去，须用饱和的NaHCO3除去，为什么? 除O2，CO、H2等 硬质玻璃管 除去O2可通过灼热铜丝网。 除去CO、H2通过灼热的氧化铜。 → → （三）干燥装置 不可干燥 气体 可干燥 气体 常见干燥剂 装 置 固态干燥剂 液态干燥剂 浓硫酸 碱石灰(NaOH和CaO的混合物) H2、O2， NH3、 CO NH3, HCl,H2S,SO2,CO2 ☆常见干燥剂及使用原则 H2、 O2，SO2, CO2、CO、HCl, 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是?? ?? （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是????? ???? （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是???????? 。 浓硫酸 硝酸银溶液 密度比空气小的气体，如氢气 若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途： CuO 无水CuSO4 * 制H2的发生装置应选 * 检验HCl气体选 ，除去HCl气体选 * 检验水蒸气应选用 ，除去水蒸气选用 * 如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的 连接顺序应该是 A B C D E F G 浓硫酸 NaOH溶液 稀盐酸 Zn粒 无水 硫酸铜 稀盐酸 Zn AgNO3 溶液 * 如果要制取和收集纯净干燥的