化学必修2 1.3.1 元素周期表的应用.ppt

小结 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。 练习1 7.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ） A. AB2 B．A2B C. AB D.A2B2 第 3 节 元素周期表的应用 普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）第1章 第一课时 认识同周期元素性质的递变 一、认识同周期元素性质的递变 交流 研讨 1、 第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？ Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子层数相同，原子半径递减 2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即 （1）钠、镁、铝失电子能力的递变？ （2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？ 方法导引 判断元素原子失电子能力强弱的方法： 1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_________，原子的失电子能力越_______。 2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_____，元素失电子能力越_______。 容易 强 强 强 验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测 实验探究 试剂： 酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水. 仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。 实验内容 实验现象 化学方程式 钠投入冷水中 镁投入冷水中，后加热至沸腾 结论 浮熔游响 与冷水反应缓慢; 与沸水反应迅速，放出气泡，溶液变红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 沸水 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 失电子的能力 NaMg 【实验1】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 第三节元素周期表的应用的视频\钠镁与水的反应.flv 【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加2mL1mol/L盐酸。观察现象。 第三节元素周期表的应用的视频\镁、铝与盐酸的反应.flv 实验内容 实验现象 化学方程式 镁带与2mL1mol/L盐酸反应 等面积的铝与2mL1mol/L盐酸反应 结论 剧烈反应，放出气泡。 比镁反应慢 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 失电子的能力 MgAl 剧烈反应，放出气泡。 镁 铝 【讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你又得出什么结论？ 最高价氧化物对应水化物 化学式 NaOH 碱 性 中强碱 两性氢氧化物 结 论 Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 失电子的能力 NaMgAl 【讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？ 方法导引 判断元素原子得电子能力强弱的方法： 1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_______，生成的气态氢化物越________，元素原子得电子能力越_____。 2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越____，元素原子得电子能力越_____。 容易 稳定 强 强 强 结论 气态氢化物及稳定性 单质与H2反应条件 最高价含氧酸酸性强弱 最高价氧化物的 水化物 对应最高价氧化物 14Si 15P 16S 17Cl 元 素 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 得电子能力逐渐增强 【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。 同周期元素(自左至右)性质变化规律: ⑴原子半径: ⑵元素得失电子的能力： ⑶金属性 、非金属性 ； ⑷最高价氧化物对应水化物的 碱性___________,酸性__________; ⑸气态氢化物的稳定性____________； ⑹化合价变化 ①最高正价_________________ ( ___和____